下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)( )A．把反应:2Fe3++Fe=3Fe2+设计成原电池时.铁作正极B．已知:25℃时.Mg(OH)2的 Ksp=5.61×10ˉ12.MgF2的Ksp=7.42×10ˉ11.那么.25℃时.饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比.前者的c(Mg2+)小C．将含有0.1mol氯化铁的浓溶液滴入到足量的沸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法正确的是（N_A代表阿伏加德罗常数）（　　）

A．把反应：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺设计成原电池时，铁作正极

B．已知：25℃时，Mg（OH）₂的 K_sp=5.61×10ˉ¹²，MgF₂的K_sp=7.42×10ˉ¹¹，那么，25℃时，饱和Mg（OH）₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c（Mg²⁺）小

C．将含有0.1mol氯化铁的浓溶液滴入到足量的沸水中，能形成0.1N_A个氢氧化铁胶体粒子

D．假如有28gFe通过吸氧腐蚀的方式最后变成了铁锈，那么，整个过程中就有0.25N_A个氧气分子得到了电子

A、反应中化合价升高的失去电子发生氧化反应为负极，依据反应化合价变化，铁从0价升高到+2价，发生氧化反应做负极，故A错误；
B、饱和Mg（OH）₂溶液与饱和MgF₂溶液相比阴阳离子的组成比相同，物质的溶解性可以直接用Ksp大小进行比较，题干中氢氧化镁的Ksp小于氟化镁，溶液中的镁离子浓度小于氟化镁，故B正确；
C、0.1mol氯化铁的浓溶液滴入到足量的沸水中，因为胶体粒子是微粒的集合体，氢氧化铁胶体粒子应小于0.1N_A个，故C错误；
D、28gFe物质的量为0.5mol，28gFe通过吸氧腐蚀的方式最后变成了铁锈，根据反应过程中的变化可知铁最终变化为三价铁，氧气得电子变化为-2价氧元素，根据电子守恒得到：
4Fe～2Fe₂O₃～12e^-～3O₂，所以0.5mol铁吸氧腐蚀生锈后，需要氧气物质的量=

0.5mol×3

=0.375mol，故D错误；
故选B．

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