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    电镀废水、废渣的处理和综合利用体现了绿色化学的思想．
    Ⅰ．含铬电镀废水的处理可采用以下方法：
    （1）电解法．往废水中加入适量氯化钠，以铁为电极进行电解，电解过程中，阳极的电极反应式为______．
    （2）沉淀法．含铬废水中存在平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．往废水中加入BaCl2，铬元素转化为铬酸钡（BaCrO4）沉淀，此过程中，还应加入NaOH，理由是______．
    Ⅱ．某工厂利用富含镍（Ni）的电镀废渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）制备NiSO4?6H2O．其生产流程如图所示：
    （3）步骤①中加入H2SO4后，需充分搅拌的目的是______．
    （4）步骤③中，在酸性条件下，H2O2使Fe2+转化为Fe3+的离子方程式为______．
    （5）已知：ⅰ．Ksp[Fe（OH）3]=2.5×10-39、Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31；ⅱ．溶液中离子浓度小于10-5 mol?L-1时，可视为沉淀完全．25℃时，若沉淀E为Fe（OH）3和Cr（OH）3，步骤④中，应控制溶液的pH不小于______．（提示：lg2.5×10-39=-38.6，lg6.5×10-31=-30.2）
    （6）溶液C中溶质的主要成分是______．
    【答案】分析：（1）活泼金属作电极，电解电解质溶液时，阳极上金属失电子，阴极上溶液中阳离子得电子；
    （2）根据氢氧根离子对化学平衡的影响分析；
    （3）搅拌的目的是提高废渣的溶解速率和溶解程度；
    （4）双氧水有强氧化性，二价铁离子有还原性，所以双氧水和二价铁离子能发生氧化还原反应；
    （5）先根据溶度积产生计算氢氧根离子浓度，再根据溶液中氢离子浓度计算pH；
    （6）根据每一步的反应及沉淀生成的成分判断最后所得溶液的溶质．
    解答：解：（1）活泼金属作电极，电解电解质溶液时，阳极上铁失电子生成亚铁离子进入溶液，阴极上溶液中氢离子得电子生成氢气，
    故答案为：Fe-2e-=Fe2+；
    （2）氢氧根离子和氢离子反应生成水，促使平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+右移，有利于铬元素转化为铬酸钡（BaCrO4）沉淀，
    故答案为：使平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+右移，有利于除铬；
    （3）搅拌的目的是提高废渣的溶解速率和溶解程度，故答案为：提高废渣的溶解速率和溶解程度；
    （4）双氧水有强氧化性，二价铁离子有还原性，所以双氧水和二价铁离子能发生氧化还原反应生成铁离子和水，
    故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    （5）Ksp[Fe（OH）3]=2.5×10-39，c（OH-）===0.6×10-11，c（H+ ）=1.6×10-3，pH=2.8，
    [Cr（OH）3]=6.3×10-31，c（OH-）===4×10-9，c（H+ ）=2.5×10-6，pH=5.6，
    所以溶液中的PH控制在5.6，故答案为：5.6；
    （6）电镀废渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）和硫酸反应生成硫酸盐，加入硫化钠溶液后，溶液中含有硫酸钠、硫酸亚铁、硫酸铬等，向溶液中双氧水和氢氧化钠溶液后，溶液中含有硫酸镍、硫酸钠，向溶液中加碳酸钠溶液后，所以溶液中的溶质是硫酸钠，
    故答案为：Na2SO4．
    点评：本题考查了电解原理和金属的回收等知识点，难度不大，难点是计算溶液的pH值，会根据沉淀的溶度积常数计算溶液的pH值．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?福建模拟）电镀废水、废渣的处理和综合利用体现了绿色化学的思想．
    Ⅰ．含铬电镀废水的处理可采用以下方法：
    （1）电解法．往废水中加入适量氯化钠，以铁为电极进行电解，电解过程中，阳极的电极反应式为
    Fe-2e-=Fe2+
    Fe-2e-=Fe2+
    ．
    （2）沉淀法．含铬废水中存在平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．往废水中加入BaCl2，铬元素转化为铬酸钡（BaCrO4）沉淀，此过程中，还应加入NaOH，理由是
    使平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+右移，有利于除铬
    使平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+右移，有利于除铬
    ．
    Ⅱ．某工厂利用富含镍（Ni）的电镀废渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）制备NiSO4?6H2O．其生产流程如图所示：
    （3）步骤①中加入H2SO4后，需充分搅拌的目的是
    提高废渣的溶解速率和溶解程度
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    ．
    （4）步骤③中，在酸性条件下，H2O2使Fe2+转化为Fe3+的离子方程式为
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    （5）已知：ⅰ．Ksp[Fe（OH）3]=2.5×10-39、Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31；ⅱ．溶液中离子浓度小于10-5 mol?L-1时，可视为沉淀完全．25℃时，若沉淀E为Fe（OH）3和Cr（OH）3，步骤④中，应控制溶液的pH不小于
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    ．（提示：lg2.5×10-39=-38.6，lg6.5×10-31=-30.2）
    （6）溶液C中溶质的主要成分是
    Na2SO4
    Na2SO4
    ．

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