碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用. (1)用CO2 和H2 合成CH3OH具有重要意义.既可以解决环境问题.还可解决能源危机.已知: + = + 2 △H = -725.5 kJ·mol-1 2H2 (g)+O2(g) = 2H2O(l) △H = -565.6 kJ·mol-1 . 请写出工业上用CO2 和H2 合成CH3OH(l)的热化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（14分）碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。

（1）用CO₂和H₂合成CH₃OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知： + = + 2 △H = －725.5 kJ·mol^－1

2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l) △H = －565.6 kJ·mol^－1 ，

请写出工业上用CO₂和H₂合成CH₃OH(l)的热化学方程式：；

（2）一种新型燃料电池，一极通入空气，一极通入CH₃OH(g)，电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导O²^－。则在该熔融电解质中，O²^－向（填“正”或“负”)极移动，电池负极电极反应为：　　　；

（3）如图是一个电化学装置示意图。用CH₃OH－空气燃料电池做此装置的电源。如果A是铂电极，B是石墨电极，C是CuSO₄ 溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入8 g CuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为；

（4）常温下0.01 mol·L^－1 的氨水中 = 1×10^{－ 6}，则该溶液的pH为____，溶液中的溶质电离出的阳离子浓度约为；将 pH = 4的盐酸溶液V₁ L与 0.01 mol·L^－1 氨水V₂ L混合，若混合溶液pH = 7，则V₁ 和V₂ 的关系为：V₁ V₂ （填“>”、“<”或“=”）。

【答案】

（1）CO₂(g) + 3H₂(g)＝CH₃OH(l) + H₂O(l) △H＝－122.9 kJ·mol^－1（2分）

（2）负（2分），CH₃OH－6e^－+3O²^－＝CO₂+ 2H₂O（2分）　

（3）1.12 L（2分）

（4）10，10^－4 mol·L^－1　； > （每空2分）

【解析】略

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

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kJ?mol^-1．
（2）用活性炭原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：
C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=QkJ?mol^-1．
在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间（min）浓度（mol/L）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N₂	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO₂	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=

0.042mol/L?min

，T₁℃时，该反应的平衡常数K=

；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到的平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是

（填字母代号）；
a．加入一定量的活性炭
b．通入一定量的NO
c．适当缩小容器的体积
d．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中，NO、N₃、CO₂的浓度之比为5：3：3，则Q

＜

0（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（14分）碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。

（1）用CO₂和H₂合成CH₃OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知： + = + 2 △H = －725.5kJ·mol^－1

2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(l) △H = －565.6kJ·mol^－1，

请写出工业上用CO₂和H₂合成CH₃OH(l)的热化学方程式：；

（4）常温下0.01mol·L^－1的氨水中 = 1×10^{－ 6}，则该溶液的pH为____，溶液中的溶质电离出的阳离子浓度约为；将 pH = 4的盐酸溶液V₁ L与 0.01 mol·L^－1氨水V₂ L混合，若混合溶液pH = 7，则V₁ 和V₂ 的关系为：V₁ V₂（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省德州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。

（1）工业上生产硝酸所需要的一氧化氮常用氨气来制备，该反应的化学方程式为 ?????????????????????????????????????????????????????????????????? 。

（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2 NH4(s)??? ? △H=-l59.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)? △H=+116.5 kJ·mol-1

③H2O（1）=H2O(g)? ??????????????????? △H=+44.0kJ·mol-1

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式?????????????????

（3）以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为??????????????? ；每消耗3．4g NH3转移的电子数为??????????????? (阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

（4）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)? △H=Q kJ·mol-1。

在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

???????? 时间（Min）浓度（mol·L-1）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①T1℃时，该反应的平衡常数K= ????? ；

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是? ?? ? (填字母编号)。

a．加入一定量的活性炭 ???? b．通人一定量的NO

c．适当缩小容器的体积?????? d．加入合适的催化剂

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则Q ??? 0(填“>”或“<”)。?

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省泰安市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有着重要的作用．
（1）以CO₂和NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH₂）₂]．已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159kJ?mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（S）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=1165kJ?mol^-1
③H₂O（l）═H₂O（g）△H=44.0kJ?mol^-1
则反应2NH₃（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）的△H=______kJ?mol^-1．
（2）用活性炭原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：
C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=QkJ?mol^-1．
在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间（min）浓度（mol/L）		10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N₂		0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO₂		0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=______，T₁℃时，该反应的平衡常数K=______；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到的平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是______（填字母代号）；
a．加入一定量的活性炭
b．通入一定量的NO
c．适当缩小容器的体积
d．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中，NO、N₃、CO₂的浓度之比为5：3：3，则Q______0（填“＞”或“＜”）．

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