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    19．砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（　　）
    A．HAt很稳定B．易溶于某些有机溶剂
    C．AgAt不溶于水D．是有色固体

    分析 砹是原子序数最大的卤族元素，利用ⅤⅡA元素性质的相似性和递变性来解答．

    解答 解：A．同主族从上到下元素非金属性在减弱，则HAt很不稳定，故A错误；
    B．由碘易溶于于有机溶剂，则砹易溶于某些有机溶剂，故B正确；
    C．因AgCl不溶于水，同主族元素的化合物的性质相似，则AgAt不溶于水，故C正确；
    D．同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色加深，则砹是有色固体，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查元素周期律，题目较简单，熟悉第ⅤⅡA族元素的性质变化规律即可解答，B为学生解答中的易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．物质发生化学变化都伴随着能量变化
    B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
    C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    D．在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．铁在人体中的含量约为4～5g，人体内的含铁化合物主要分为两类，即功能性铁和储存铁．功能性铁和血红蛋白一起参与氧的运输．如果体内的铁不足以供给生命活动需要，就会贫血．我国已经实施在酱油中加入铁强化剂的措施．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L（标准状况），则反应中所消耗硝酸的物质的量是（　　）
    A．0.08molB．0.12molC．0.09molD．0.11mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol．
    （2）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-572kJ•mol-1
    2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2598kJ•mol-1
    根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变：△H=+227KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．
    （1）X的分子式是C2H6O；
    （2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式2CH3CH2OH+2Na-→2CH3CH2ONa+H2↑；
    （3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是CH3CHO；
    （4）X可以用某烃Z与水反应制备．图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生Z并检验其性质的实验，完成下列问题．
    ①B中反应类型是氧化反应；
    ②C中实验现象是溴的四氯化碳溶液褪色；
    ③制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化学方程式表示）：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）已知下列热化学方程式：
    a．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    b．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    c．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
    其中属于吸热反应的是③（填序号）；
    碳的燃烧热△H=-393.5kJ/mol．
    （2）某火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
    ①该反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ/mol．
    ②已知：H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1，
    则16g液态肼与H2O2燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是408.8 kJ．
    ③已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-534kJ•mol-1
    根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式2N2H4（g）+2 NO2 （g）=3N2（g）+4 H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素．X最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和W同主族，且Y是电负性最大的元素．Z基态原子的M层全充满，N层有1个电子．下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y均没有最高正价
    B．W最高价氧化物的水化物是最强的含氧酸
    C．Z的焰色反应显紫色
    D．在XY2中，X显-2价

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快．由此判断，影响化学反应速率的因素有温度和浓度．
    （2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：
    时间/min12345
    体积/mL50120232290310
    ①哪一时间段反应速率最大2～3min（填“0～1min”或“1～2min”或“2～3min”或“3～4min”或“4～5min”）．
    ②2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为0.1mol．L-1．min-1．
    ③试分析1～3min时间段里，反应速率变大的主要原因反应放热成为影响速率的主要因素．
    （3）对于容积固定的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应放热），达到平衡的标志有_ABHI．
    A．N2、H2、NH3的百分含量不再变化          B．总压强不变
    C．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2      D．N2、H2、NH3的浓度相等
    E．N2、H2不再起反应                       F．v（N2）=v（H2）
    G．混合气体的密度不变           　        H．混合气体的平均相对分子质量不变
    I．正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量．

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