【题目】下列说法正确的是
A．NH3的摩尔质量为17g
B．1mol/LMgCl2溶液中含有1mol镁离子和2mol氯离子
C．1molN2的体积为22.4L
D．常压下200℃时,18克的水与2克H2体积比约为1:1
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【题目】将一定量的锌放人100mLl8．4mol/L浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成气体X 22．4L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至0．8L，测得溶液c(H+)=0.1mol/L，则下列判断错误的是
A. 气体X为SO2和H2的混合物 B. 气体X中SO2与H2的体积相等 C. 反应中共转移2mol电子 D. 反应中共消耗Zn 65 g
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【题目】实验室用如图Ⅰ所示的装置制取干燥的氨气。
(1)写出A处NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式：____________________；
(2)为收集到干燥的氨气C应接(填仪器编号)____________；
(3)B中盛装的试剂是 ；
(4)检验氨气是否集满的方法是__________________________；
(5)在D、E、F三种气体收集方法中，能用于收集一氧化碳的是__________。
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【题目】在2L固定容积的密闭容器中，在不同反应时间各物质的物质的量的变化情况如图所示。
(1)该反应的化学方程式是__________________；
(2)0~2 min，C的平均反应速率为___________；
(3)2 min后，A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在此条件下，反应已达到了___________状态。
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【题目】某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了如下图所示的实验装置。
(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式______________________。
(2)①中无水硫酸铜的作用是___________________________。
(3)②中酸性KMnO4溶液的作用是__________________________。
(4)②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是
A_____________________， B ___________________ 。
(5)③中出现的现象____________________________________________________，
发生反应的离子方程式_________________________________________________。
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【题目】【百强校·2016届沙市长郡中学上学期第四次月考】某稀溶液仅含Fe2+、Na+、A13+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol 。若向该溶液中加人适量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法正确的是（ ）
A．若向该溶液中加人足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
B．若向该溶液中加人过量的稀硫酸，溶液颜色会变成浅绿色
C．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色
D．若向该溶液中加人过量的稀硫酸，产生的气体在标况下的体积约为7.467L
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是
A．2g H2含有的氢原子数目为NA
B．常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为NA
C．1L 1mol·L—1KOH溶液中含有的钾离子数目为NA
D．1mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为NA
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