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    中小学生普遍使用的修正液中含有铅、苯、钡等对人体有害的化学物质，尤其是苯会引起慢性中毒，从而危害人体健康，如长期使用此类产品，甚至会导致白血病等并发症．对于这一“无形杀手”的评价中，不合理的是（　　）
    A、修正液中的苯可以发生取代反应
    B、苯在修正液中做溶剂
    C、应该教育孩子慎用修正液
    D、修正液中的苯是一种白色液体
    考点：苯的性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A、根据苯的化学性质分析；
    B、苯是常见的有机溶剂；
    C、根据苯的毒性分析；
    D、根据苯的物理性质分析．
    解答： 解：A、苯分子中的氢原子能被其它原子或原子团取代，所以能发生取代反应，故A正确；
    B、苯是常见的有机溶剂，苯在修正液中做溶剂，故B正确；
    C、修正液中含有铅、苯、钡等对人体有害的化学物质，苯属于有毒物质，所以应该慎用修正液，故C正确；
    D、苯是一种无色、易挥发的液体，不是白色液体，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查了苯的性质，侧重于考查学生对所学知识的应用能力，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中不属于有机物的是（　　）
    A、甲烷（CH4）
    B、醋酸（CH3COOH）
    C、乙炔（C2H2）
    D、氰化钠（NaCN）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列性质的递变规律不正确的是（　　）
    A、NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
    B、Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强
    C、Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小
    D、F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，密度依次增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于有机物的是（　　）
    A、氰化钾（KCN）
    B、氯化钠（NaCl）
    C、尿素（NH2CONH2）
    D、碳化硅（SiC）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于苯的下列说法中不正确的是（　　）
    A、组成苯的12个原子在同一平面上
    B、苯环中6个碳碳键键长完全相同
    C、苯环中碳碳键的键能介于C-C和C=C之间
    D、苯只能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是（　　）
    A、图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2
    B、图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
    C、由实验现象可知：金属活动性Cu＞Cr
    D、两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中现象、结论均正确的是（　　）
    操作 现象 结论
    A 甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中 乙溶解，甲上有H2气放出 金属甲比乙活泼性强
    B 向一无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置 上层溶液显紫色 原溶液中有I-
    C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+，无K+
    D 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 出现白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3弱
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某原子
     
    A
    Z
    X，它的氯化物XCl 7.45g溶于水制成溶液后，加入2mol?L-1的AgNO3溶液50mL恰好完全反应，若这种原子原子核内有20个中子，求：
    （1）Z值=
     
    和A=
     
    值；
    （2）X元素在周期表中的位置第
     
    周期
     
    族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理知识回答下列有关碳和碳的化合物的问题：
    （1）汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法（已知该反应△H＜0）．在2L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

    物质
    T/℃n/mol    		 NO CO E F
    初始 0.100 0.100 0 0
    T1 0.020 0.020 0.080 0.040
    T2 0.010 0.010 0.090 0.045
    ①请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式
     
    ．
    ②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2，根据表中数据计算K1=
     
    ．根据表中数据判断，温度T1和T2的关系是（填序号）
     
    ．
    A．T1＞T2 B．T1＜T2   C．T1=T2  D．无法比较
    （2）反应生成的气体E经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4mol E，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
     
    ．
    （3）已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol，285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，工业上利用天然气（主要成分是CH4）与CO2进行高温重整制备CO和H2，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，写出其负极和正极电极反应方程式：负极：
     
    ；正极：
     
    ．

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