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    下列用水就能鉴别的一组物质是

    A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳

    C．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D．硝基苯、乙醇、乙酸

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、苯与己烷均是密度小于水且不溶于水的液体，无法鉴别，错误；B、乙醇易溶于水，苯不溶于水且密度小于水，所以油层在上层，四氯化碳不溶于水，但密度大于水所以油层在下层，可以鉴别，正确；C、硝基苯与四氯化碳都是不溶于水且密度大于水的液体，不能用水鉴别，错误；D、乙醇与乙酸都是易溶于水的液体，不能鉴别，错误，答案选B。

    考点：考查有机物的水溶性、密度的判断

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆一中高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （原创）下列离子方程式错误的是

    A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH－=CO32－+H2O

    B．向KI溶液中加H2SO4溶液后振摇：4H+ + 4I－+ O2 = 2I2 + 2H2O

    C．酸性高锰酸钾中加入草酸，溶液褪色：2MnO4－ + 5H2C2O4 + 6 H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑ +8H2O

    D．证明C的非金属性强于Si的反应：SiO32－ + CO2+ H2O = H2SiO3↓+ CO32－

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014辽宁省高三仿真测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物的总称，因其颜色青绿相间酷似蛇皮而得名。蛇纹石可以看作由MgO、FeO和Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上由蛇纹石制取碱式碳酸镁产品的流程如下：

    （1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2＋、Al3+外，还含有的金属离子是________。

    （2）向Ⅰ中加入H2O2的作用是 ，有关离子方程式 ，加入Ca(OH)2时， 需要控制溶液pH在7～8之间(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)。

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Mg(OH)2

    开始沉淀pH

    1.5

    3.3

    9.4

    若pH＞8可能导致的后果 。

    （3）沉淀物A可作为提取红色颜料的原料，若向沉淀物A中加入 溶液，然后过滤、洗涤、 _________（填写实验操作名称)，即可获得红色颜料，实现废物的综合利用。

    （4）若产品的化学式用aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O表示，现称取18.2 g产品并使之完全分解，收集到3.36L CO2（标准状况下）和8.0 g MgO，通过计算确定产品的化学式中：a＝________，b＝________，c＝________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014辽宁省五校第二学期期末联考高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径/pm

    160

    143

    70

    66

    主要化合价

    +2

    +3

    +3、+5、-3

    -2

    下列叙述正确的是

    A．X、Y元素的金属性 X<Y

    B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

    D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014辽宁省五校第二学期期末联考高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是

    A．Q1+ Q2＜2Q3 B．Q1+ Q2＞2Q3 C．Q1+ Q2＜Q3 D．Q1+ Q2＞Q3

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建龙岩市毕业联合考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （13分）【化学—物质结构与性质】

    氮、磷属于同主族元素，广泛存在于生产生活的各种物质中。

    （1）N原子价电子轨道表示式 ；

    （2）PCl5晶体中只有PCl4+和PCl6-微粒，其晶体结构与氯化铯相同。PCl5晶体类型是 ；PCl4+的空间构型是 ；

    （3）PCl6-呈正八面体的结构（如图），该离子中 （填“是”或“否”）存在配位键，原因是 ；

    （4）NCl3分子中，N原子杂化方式是 ；NCl3不稳定，易发生分【解析】
    2NCl3(l)＝N2(g)+3Cl2(g)，分解过程中形成σ键和π键数目之比为 ；

    （5）C、N、O三种元素的第五电离能(I5)由大到小顺序是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建龙岩市毕业联合考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子反应方程式能正确表达相关反应的是

    A．在FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-

    B．用石墨电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2OH-

    C．向CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+

    D．等物质的量浓度的小苏打溶液和石灰水按体积比3:2混合：

    3HCO3-+2Ca2++3OH-＝2CaCO3↓+CO32-+3H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州市高三5月综合练习理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (15分)含铬污水处理是污染治理的重要课题。污水中铬元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在，常见除铬基本步骤是：

     

    （1）加酸可以使CrO42-转化为Cr2O72-： 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O

    若常温下pH=1溶液中Cr2O72-浓度为0．1 mol?L-1，Cr2O72-浓度是CrO42-浓度的10倍，该化学平衡常数K= 。

    （2）六价铬的毒性大约是三价铬的100倍，二氧化硫还原法是在酸性溶液中通SO2将Cr2O72-还原，反应的离子方程式为 。而后再加碱将Cr3+沉淀，已知常温下Ksp［Cr(OH)3］ =10-32,要使c(Cr3+)降低到10-5mol?L-1，溶液的pH应升高到 。

    （3）电解还原法是利用电解产生的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+．电解装置所用的电极材料是碳棒和铁片，其中铁片连接直流电源的 极。

    （4）Cr(OH)3为绿色粘性沉淀，类似于Al(OH)3既溶于酸又能溶于强碱溶液。Cr(OH)3溶于稀硫酸的化学方程式为 。往100．00mL 0．1000 mol?L-1CrCl3溶液滴加1．000mol?L-1NaOH溶液, 请画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系图:

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州八县第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在Al与稀H2SO4的反应中，已知10 s末H2SO4的浓度减少了0.6 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成Al2 (SO4)3的平均反应速率为(　　)

    　 A．0.02 mol·L－1·s－1 B．0.04 mol·L－1·s－1 C．0.06 mol·L－1·s－1 D．0.18 mol·L－1·s－1

     

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