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    11．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子．它们之间存在如图所示的转化关系．
    （1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A的结构式，D的电子式．
    （2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：
    ①A与B在溶液中反应的离子方程式HS-+OH-═S2-+H2O
    ②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）OH-＞S2-．
    （3）已知肼（H2N-NH2）和甲胺（CH3-NH2）都是18个电子的分子．分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少写两个）：CH3CH3、CH3OH等．

    分析 （1）10电子微粒A、B反应得到两种10电子微粒，应是铵根离子与氢氧根离子反应得到氨气与水，而C、B都能与氢离子反应，可推知A为NH4+，B为OH-，C为NH3，D为H2O；
    （2）如果A、C均是18电子的粒子，B、D是10电子粒子，结合转化关系，可推断：A为H2S，B为OH-，C为HS-或S2-，D为H2O；
    （3）肼（H2N-NH2）和甲胺（CH3-NH2）都是18个电子的分子，则-NH2、-CH3均为9个电子，-OH也是9个电子，组合可以得到具有相同电子数的有机化合物．

    解答 解：（1）10电子微粒A、B反应得到两种10电子微粒，应是铵根离子与氢氧根离子反应得到氨气与水，而C、B都能与氢离子反应，可推知A为NH4+，B为OH-，C为NH3，D为H2O，NH4+的结构式为，H2O的电子式为，
    故答案为：；；
    （2）如果A、C均是18电子的粒子，B、D是10电子粒子，结合转化关系，可推断：A为H2S，B为OH-，C为HS-或S2-，D为H2O，A与B在溶液中反应的离子方程式为：HS-+OH-═S2-+H2O，根据离子方程式，可以判断结合质子的能力大小是OH-＞S2-，
    故答案为：HS-+OH-═S2-+H2O；OH-＞S2-；
    （3）肼（H2N-NH2）和甲胺（CH3-NH2）都是18个电子的分子，则-NH2、-CH3均为9个电子，-OH也是9个电子，以得到具有相同电子数的有机化合物为CH3CH3、CH3OH等，
    故答案为：CH3CH3、CH3OH等．

    点评 本题考查无机物推断，熟练掌握常见10电子、18电子微粒的结构和性质应用，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    ①化学键存在分子之间
    ②任何物质中都存在化学键
    ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
    ④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力
    ⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键
    ⑥任何共价键中，成键原子键后均满足稳定结构
    ⑦判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电
    ⑧熔融NaCl能导电，是因为通电时破坏了离子键，产生了自由移动的Na+和Cl-
    ⑨化学键断裂，一定发生化学变化．
    A．⑤⑦B．①④⑤⑥C．④⑤⑥⑦D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．17g羟基与17g NH3所含电子数均为10NA
    B．lmolCl2溶于水转移电子数为NA
    C．1L0.1mol•L-1 NH4 HC03溶液中所含NH4+数为0.1NA
    D．标准状况下，11.2LN2和02混合气体中所含分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知有机物A的结构简式为：，回答下列问题：
    （1）A中所含官能团的名称为：醇羟基和羧基；下列各物质分别与A以任意比混合，若只要总物质的量不变，则消耗氧气的量也不变的是ABC（填字母代号）
    A、C2H6O     B、C3H4O2      C、C2H4         D、C3H6
    （2）在一定条件下，A能反应生成一种六元环酯，该反应的化学方程式为：
    （3）在一定条件下，A还能反应生成一种高分子化合物，该反应的化学方程式为：
    （4）在一定条件下，A能反应生成B，B能使溴的四氯化碳溶液褪色，B还能反应生成高分子化合物C，请写出由B生成C的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（　　）
    A．原子序数：a＞b＞c＞d
    B．离子半径：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-
    C．离子氧化性：A（n+1）+＞Bn+离子还原性：C（n+1）-＞Dn-
    D．单质还原性：A＞B，单质氧化性：D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．
    请回答下列问题：
    （1）M的电子式是；
    （2）Y的第一电离能比Z的小（填“大”或“小”）．R在元素周期表中的位置第四周期Ⅷ族；Y基态原子的价电子排布图是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某烷烃的结构简式为
    （1）用系统命名法命名该烃：2，3-二甲基戊烷．
    （2）若该烷烃是由烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有5种．（不包括立体异构，下同）
    （3）若该烷烃是由炔烃加氢得到的，则原炔烃的结构有1种．
    （4）该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有6种．
    （5）写出由苯丙烯（）在催化剂作用下生成聚苯丙烯的反应方程式：
    （6）写出由甲苯制取TNT的反应方程式：+3HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体．它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe2+试剂．某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度．
    已知：
    ①
    102030405070
    （NH4）2SO473.375.478.081.084.591.9
    FeSO4•7H2O40.048.060.073.3--
    （NH4）2SO4•FeSO4•6H2O18.121.224.527.931.338.5
    ②莫尔盐在乙醇溶剂中难溶．
    Ⅰ．莫尔盐的制取

    试分析：
    （1）步骤2中加热方式 （填“直接加热”“水浴加热”或“沙浴”）；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是防止Fe2+被氧化，同时热过滤可防止硫酸亚铁以晶体形式析出．
    （2）步骤3中包含的实验操作名称加热浓缩、冷却结晶．
    （3）产品莫尔盐最后用b洗涤（填字母编号）．
    a．蒸馏水    b．乙醇   c．滤液
    Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵（NH4）2SO4FeSO46H2O晶体纯度，某学生取m g硫酸亚铁铵样品配制成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
    （甲）方案一：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000molL -1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定．
    （乙）方案二：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验．

    （1）若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为Fe2+已被空气部分氧化，验证推测的方法为：取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe2+已被空气部分氧化．
    （丙）方案三：（通过NH 4+测定）实验设计图如下所示．取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验．

    （2）①装置乙（填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是甲装置会出现倒吸．量气管中最佳试剂是 （填字母编号．如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）．
    a．水 b．饱和NaHCO3溶液    c．CCl4
    ②若测得NH3的体积为V L（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为$\frac{392V×25}{44.8m}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低等特点．一般研究的镁燃料电池可分为镁空气燃料电池、镁海水燃料电池、镁过氧化氢燃料电池和镁次氯酸盐燃料电池．其中，镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．放电过程中OH-移向正极
    B．电池的总反应式为Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2+Cl-
    C．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应
    D．镁过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O

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