Question

下列叙述正确的是（　　）
①锌跟稀硫酸反应制H₂加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；
②镀层破损后，白铁比马口铁更耐腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解槽的阳极；④冶炼铝时，将AlCl₃加热成为熔融体后电解；⑤钢铁制品长期露置于潮湿空气中表面常易发生电化腐蚀生成Fe₂O₃?nH₂O；⑥电解精炼铜时，将粗铜置于电解槽的阴极．

Answer 1

分析：①②作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护；
③电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；
④工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝；
⑤钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀；
⑥电解精炼铜时，粗铜作阳极．

解答：解：①锌和铜离子反应生成铜，锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌作原电池负极加速被腐蚀，故正确；
②白铁中含有铁、锌，在电解质溶液中锌易失电子作负极，铁作正极被保护，在马口铁中含有铁、锡，铁、锡和电解质溶液构成原电池，铁易失电子作负极，所以加速被腐蚀，故正确；
③电镀时镀件作电解池阴极，故错误；
④工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，氯化铝是分子晶体，在熔融状态下不导电，故错误；
⑤钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀生成Fe₂O₃?nH₂O，发生吸氧腐蚀时形成原电池，所以属于电化学腐蚀，故正确；
⑥电解精炼铜时，将粗铜作阳极，纯铜作阴极，故错误；
故选B．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，易错选项是④，注意氯化铝是分子晶体不是离子晶体，在熔融状态下，氯化铝中含有氯化铝分子而不是阴阳离子，所以熔融状态下氯化铝不导电，为易错点．