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    NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）
    ①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
    ②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA
    ③3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NA
    ④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同
    ⑤在标准状况下，22.4L 甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA
    ⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1
    ⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA
    ⑧1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NA．
    A、①④⑦B、②⑤⑧
    C、②③④⑥D、①②④⑤⑦
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：①根据苯乙烯中，苯环不含有碳碳双键分析；
    ②根据过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子计算出含有的离子数；
    ③根据氨气的物质的量计算出含有的氮氢键数目；
    ④根据溶液浓度不同，铵离子水解程度不同分析；
    ⑤根据甲烷和水的物质的量计算出含有的电子数；
    ⑥根据硫酸属于弱电解质判断；
    ⑦根据氯气的物质的量不足，根据氯气的物质的量计算出转移的电子数；
    ⑧根据固体硫酸氢钠中含有的离子为钠离子和硫酸氢根离子计算．
    解答： 解：①1mol苯乙烯中，苯环中不含有碳碳双键，1mol苯乙烯中含有1mol碳碳双键，含有的碳碳双键数为NA，故①错误；
    ②6.2g氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.2mol钠离子和0.1mol硫离子；7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.2mol钠离子和0.1mol过氧根离子，含有的离子总数为0.6NA，故②正确；
    ③3.4gNH3中含有0.2mol氨气，含有0.6mol氮氢键，含N-H键数目为0.6NA，故③错误；
    ④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液，氯化铵浓度不同，铵离子水解程度不同，所以所含NH4+的物质的量相不同，故④错误；
    ⑤在标准状况下，22.4L 甲烷的物质的量为1mol，含有10mol电子；18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子，所含有的电子数均为10NA，故⑤正确；
    ⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，由于磷酸属于弱电解质，不会完全电离，所以电离出的氢离子数之比小于3：1，故⑥错误；
    ⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA，故⑦错误；
    ⑧1mol 固体NaHSO4含有1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子，阴阳离子总数为2NA，故⑧正确；
    故选：B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，难度不大，涉及的题量稍大，可以根据所学知识完成，注意硫酸氢钠固体中阳离子只有钠离子．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表． 
    实验编号 c（HA） c（KOH） 混合溶液的pH
    ① 0.2 0.2 pH＞7
    ② 0.1 0.1 pH=9
    ③ c1 0.2 pH=7
    ④ c2 c3 pH＜7
    请回答下列问题．
    （1）从①实验结果分析，HA是
     
    酸（选填“强”或“弱”）；该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）②实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
     
    mol?L-1．
    （3）③实验中c1
     
     0.2 （选填“=”或“＞”或“＜”）．混合液中离子浓度c（A-）与c（K+）的大小关系是
     
    ．
    （4）④实验结果可知混合液中离子浓度c（A-）与c（K+）的大小关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中正确的是（　　）
    A、常温常压下，62g白磷分子中的共价键数为3NA
    B、标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA
    C、58.5g NaCl晶体中所含的氯化钠分子数目为NA
    D、Na2O2与H2O反应生成11.2L O2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、Ba（OH）2溶液中加入过量Al2（SO4）3溶液：3Ba2++4OH-+Al3++3SO
     
    2-
    4
    ═3BaSO4↓+AlO
     
    -
    2
    +2H2O
    B、FeCl3溶液中加入过量Na2S溶液：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
    C、将适量CO2通入Ca（ClO）2溶液中（已知：次氯酸的Ki为2.95×10-8、碳酸的Ki2为5.6×10-11）：2ClO-+CO2+H2O═CO
     
    2-
    3
    +2HClO
    D、向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO
     
    -
    3
    +2OH-═CO
     
    2-
    3
    +CaCO3↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、1mol Cl2参加化学反应获得的电子数都是2NA
    B、1mol CnH2n+2含有（3n+1）NA个共价键
    C、标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后所含原子数为2NA
    D、电解精炼铜时，电解池中每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学中常见的物质有如下转化关系图（反应条件略去）．

    X、Y是单质，其余均为化合物．A、Y常温下呈气态，且A是大气污染物之一，C是常用的酸，B、E的组成元素相同．
    回答下列问题：
    （1）B的化学式是
     
    ；
    （2）反应①的离子方程式为
     
    ；
    （3）反应②中反应物C、E、F的离子方程式为
     
    ；
    （4）明矾溶液中各种离子物质的量浓度由大到小顺序为
     
    ．
    （5）将0.20molA和0.10mol氧气放入容积为1L恒容密闭容器中，加入催化剂在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12mol 生成物，则反应的平衡常数 K=
     
    ．若温度不变，再加入0.50mol 氧气后重新达到平衡，A 的平衡浓度
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”，下同），生成物的体积分数
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    油画所用的颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗．若用H2O2“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4，而使油画复原．请填空：
    （1）上述“清洗”反应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）若有0.1mol的PbS参与反应，则在反应中发生转移的电子数目为
     
    mol，反应中的还原产物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
    B、b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-
    C、c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
    D、d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应：3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O，以下说法正确的是（　　）
    A、该反应既属于四种基本类型的反应，又属于氧化还原反应
    B、氧元素被还原，硫元素被氧化
    C、每有3 mol S参加反应转移6 mol电子
    D、S既是氧化剂又是还原剂

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