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    【题目】密闭容器中盛有一定量的CH4与O2混合气体及足量的Na2O2固体，电火花点燃充分反应后，恢复至室温，发现容器为真空，则原混合气中CH4与O2的体积比为（ ）

    A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．任意比

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：密闭容器中盛有一定量的CH4与O2混合气体及足量的Na2O2固体，电火花点燃充分反应后，恢复至室温，发现容器为真空，这说明反应中没有气体剩余，也没有气体产生，则氢元素转化为氢氧化钠，碳元素转化为碳酸钠，则反应的方程式为2CH4＋O2＋6Na2O2=8NaOH＋2Na2CO3，所以原混合气中CH4与O2的体积比为2:1，答案选A。

    练习册系列答案
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    A． B．

    C． D．

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    A．平衡向正反应方向移动 B．A的转化率增大

    C．D的体积分数增大 D．a＋b<c＋d

    （2）①25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

    Ka1

    Ka2

    H2SO3

    1.3×10－2

    6.3×10－8

    H2CO3

    4.2×10－7

    5.6×10－11

    HSO3－的电离平衡常数表达式K＝__________________。

    ②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为：_______________。

    ③根据H2SO3的电离常数数据，判断NaHSO3溶液显酸性还是显碱性？

    Ⅱ.0.98 gCu(OH)2样品受热分解的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。

    请回答下列问题：

    （1）试确定1 100 ℃时所得固体B的化学式(要求写出推理或计算过程)。

    （2）固体A在一定条件下能与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，得到红色固体单质和气体单质，则该反应的化学方程式为：____________________；若反应中转移0.015 mol电子，则消耗还原剂的物质的量为________________。

    （3）取少量固体B于试管中，加入足量的稀硫酸得到蓝色溶液，同时观察到试管中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为：_____________。

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    【题目】已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ/mol

    2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ/mol，H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJmol-1，则a为（　　）

    A．-332 B．-118 C．+350 D．+130

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    【题目】下列不属于取代反应的是

    A．用日光照射甲烷与氯气的混合气体

    B．乙烯通入溴水中

    C．在FeBr3作催化剂的条件下，苯与液溴反应

    D．乙醇与乙酸的酯化反应

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    【题目】CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论错误的是

    A．反应开始2 min内平均反应速率最大

    B．反应4～6 min内平均反应速率最小

    C．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大

    D．反应在第2 min到第4 min间生成CO2 的平均反应速率最大

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    【题目】将7.28g Fe溶于过量的稀H2SO4中，在加热的条件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应完全后，剩余Fe2+还需0.4mol/L KMnO4溶液25mL才能完全氧化，则KNO3的还原产物

    A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O3

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    B．所有糖类物质的组成符合Cn（H2O）m通式

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