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    19．某温度下的溶液中，c （H+）=10x mol/L，c （OH-）=10y mol/L．
    x与y的关系如图所示：则该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为13．

    分析 从图中数据计算离子积常数=c（H+）．c（OH-），根据离子积常数计算氢离子浓度，进而求pH．

    解答 解：根据图知，当c（H+）=10-5 mol/L，c（OH-）=10-10 mol/L，由离子积常数=c（H+）．c（OH-）=10-5.10-10=10-15，该温度下，0.01mol/L氢氧化钠溶液中氢离子浓度=$\frac{1{0}^{-15}}{0.01}$=10-13，pH=-1g10-13=13，
    故答案为：13．

    点评 本题考查了溶液pH的有关计算，注意离子积常数=c（H+）•c（OH-）的应用，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．物质H俗称衣康酸，是制备高效粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到：

    回答下列问题：
    （1）C4H8的名称是（系统命名）2-甲基-1-丙烯；C4H7Cl中含有的官能团的名称是氯原子和碳碳双键．
    （2）反应①的化学方程式为（CH3）2C=CH2+Cl2→（CH3）2CClCH2Cl．
    （3）写出反应⑥的化学方程式2+O2$→_{△}^{催化剂}$2+2H2O；其反应类型是氧化反应；
    （4）下列关于H的说法正确的是ac．
    a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色
    b．能与Na2CO3反应，但不与HBr反应
    c．能与新制Cu（OH）2反应
    d.1molH完全燃烧消耗5molO2
    （5）衣康酸有多种同分异构体，其中一种与衣康酸属于同类且核磁共振氢谱有5个峰，写出其结构简式HOOCCH=CHCH2COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组稀溶液：①氨水和硝酸银 ②氯化铝和氢氧化钠 ③硫酸氢铵和氢氧化钡 ④硝酸和碳酸钠．只用试管、滴管及闻气味就能鉴别的是（　　）
    A．③④B．①②④C．①②③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．汽车的发明与使用，是人类智慧的杰出体现，它为人们的生活和生产带来了极大的方便，同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注．
    （1）汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是D．
    A．燃烧含氮化合物燃料引起的     B．燃烧含铅汽油引起的
    C．汽油燃烧不充分引起的         D．汽缸中的N2被氧化生成的
    （2）下列有关城市各项污染源与其造成的恶果对应关系正确的是A．
    A．汽车尾气→光化学烟雾；工业废气→酸雨；工业废水→“公害病”
    B．汽车尾气→酸雨；工业废气→“公害病”；工业废水→光化学烟雾
    C．汽车尾气→“公害病”；工业废气→酸雨；工业废水→光化学烟雾
    D．汽车尾气→光化学烟雾；工业废气→“公害病”；工业废水→酸雨
    （3）一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地发生反应：
    2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．现利用此反应，拟设计一种环保装置以消除汽车尾气对大气的污染．下列设计方案可以提高尾气处理效果的是C．
    ①选用适当的催化剂　②提高装置的温度　③降低装置的压强　④在装置中装入碱石灰
    A．①③B．②④C．①④D．②③
    （4）新型环保出租车采用LPG+汽油的双燃料系统，其尾气中的有毒气体成分较普通车型下降80%左右，缓解了汽车尾气排放给城市环境造成的污染问题．下列物质中不属于上述有害气体的是A．
    A．CO2和H2  B．NO2和NO C．CO和SO2  D．C粒和含铅化合物
    （5）所谓“绿色汽车”是指使用液化石油气等无污染或污染较小的能源作燃料的汽车．绿色汽车可避免有毒的铅、苯的同系物以及稠环芳烃的排放．燃烧等质量的液化石油气（主要成分是含C3～C4的烃）与汽油相比较A．
    A．前者生成的水少 B．前者消耗氧气量少 C．前者燃烧产生的热量多 D．前者产生的含碳化合物种类少
    （6）为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料．目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类是液化石油气．这两类燃料的主要成分都是B．
    A．碳水化合物   B．碳氢化合物   C．氢气   D．醇类．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在含有1mol Fe3+和1mol Al3+的混合溶液中，现按横坐标依次加入NaOH溶液、盐酸，再通CO2气体．纵坐标为混合沉淀物的物质的量．
    （1）请在图中画出沉淀量随反应变化的曲线：

    （2）写出通入CO2后的有关的离子方程式：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计了下列实验图以确认上述混合气体中有CH2=CH2和SO2．
    请回答下列问题：
    （1）实验室制备乙烯的反应方程式是：CH3CH2OH$→_{浓硫酸}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O．
    （2）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：
    ⅠA；ⅡB；ⅢA；ⅣD． （选填有关试剂的序号）
    A．品红溶液      B．NaOH溶液      C．浓硫酸      D．酸性KMnO4溶液
    （3）能说明SO2气体存在的现象是装置Ⅰ中品红褪色．
    （4）使用装置Ⅱ的目的是除去SO2以免干扰乙烯的检验．
    （5）使用装置Ⅲ的目的是检验SO2是否被完全除去．
    （6）确定含有乙烯的现象是装置III中品红不褪色，装置Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．
    （1）CaC2与水反应生成乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
    CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为．
    （2）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是sp、sp2；分子中处于同一直线上的原子数目最多为3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路
    B．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，转换材料是二氧化硅
    C．氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用
    D．可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．铜是应用广泛的有色金属．
    （1）基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）铜与氧形成化合物的晶体结构如图．该化合物的化学式为Cu2O，O的配位数是8．晶胞结构为正方体，边长为apm，则晶体的密度为$\frac{5.76×1{0}^{32}}{{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm-3（用含NA、a的代数式表示）．

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