钠及其化合物具有广泛的用途. (1)工业上可利用反应Na K来治炼金属钾.此反应利用了钠的还原性及 . 写出钠与TiCl4反应冶炼Ti的化学方程式 . (2)用Na2CO3熔融盐作电解质.CO.O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破.该电池示意图如图: 负极电极反应式为 .为了使该燃料电池长时间稳定运行.电池的电解质组成应保持稳定.电池� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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钠及其化合物具有广泛的用途。

（1）工业上可利用反应Na（1）+ KCl（1） K（g）+ NaCl（1）来治炼金属钾，此反应利用了钠的还原性及___ _____，

写出钠与TiCl₄反应冶炼Ti的化学方程式______________ _______。

（2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O₂为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如图：

负极电极反应式为________________，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的化学式为______________。

（3）Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是

LiAlCl₄－SOCl₂。电池的总反应可表示为: 4Li + 2SOCl₂＝4LiCl + S + SO₂。

请回答下列问题：

①电池的负极材料为，发生的电极反应为；

②电池正极发生的电极反应为；

【答案】

（1）金属钠的沸点高于钾的沸点，

【解析】

试题分析：

（1）金属钠的沸点高于金属钾的沸点 4Na+ TiCl₄ Ti+4 NaCl

（2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O₂为原料组成的新型电池,电池的总反应为：2CO+O₂= 2CO₂

所以负极电极反应式为：CO-2e^-+ CO₃^2-=2CO₂ 图显示参与循环的是CO₂．

(3) 4Li + 2SOCl₂＝4LiCl + S + SO₂，Li的化合价从0价升高到+1价，Li做负极材料，发生电极反应：Li-e^-=Li⁺;正极发生的电极反应为: 2SOCl₂+ 4e^-=4Cl^-+S+SO₂

考点：新型燃料电池的考查

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?德州模拟）钠及其化合物具有广泛的用途．
（1）工业上可利用反应Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）来治炼金属钾，此反应利用了钠的还原性及

金属钠的沸点高于金属钾的沸点

，写出钠与TiCl₄反应冶炼Ti的化学方程式

4Na+TiCl₄

高温

Ti+4NaCl

4Na+TiCl₄

高温

Ti+4NaCl

．
（2）用Na₂CO₃熔融盐作电解质，CO、O₂为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破．该电池示意图如右：负极电极反应式为

2CO-4e^-+2CO₃^2-=4CO₂

，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式为

CO₂

．
（3）常温下，浓度均为0.1mol?L^-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是

CO₃^2-

，根据表中数据，浓度均为0.01mol?L^-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是

（填编号）．
A．HCN B．HClO C．CH₃COOH D．H₂CO₃
（4）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当300mL 1mol?L^-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

C（Na⁺）＞C（HCO₃^-）＞C（CO₃^2-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）

．
（5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子	Fe²⁺	Cu²⁺	Mg²⁺
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺离子的溶液中滴加NaOH溶液时，

Cu²⁺

（填离子符号）先沉淀，K_SP[（Fe（OH）₂]

＜

K_SP[（Mg（OH）₂]（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化学 来源：河北省张家口沽源一中2012届高三高考预测化学试题 题型：022

钠及其化合物具有广泛的用途．

(1)工业上可利用反应Na(1)＋KCl(1)K(g)＋NaCl(1)来治炼金属钾，此反应利用了钠的还原性及________，写出钠与TiCl₄反应冶炼Ti的化学方程式________．

(2)用Na₂CO₃熔融盐作电解质，CO、O₂为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破．该电池示意图如下：

负极电极反应式为________，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式为________．

(3)常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是________，根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L^－1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________(填编号)．

A．HCN

B．HClO

C．CH₃COOH

D．H₂CO₃

(4)实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当300 mL　1 mol·L^－1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48 LCO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________．

几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺离子的溶液中滴加NaOH溶液时，________(填离子符号)先沉淀，K_sp[(Fe(OH)₂)]________K_sp[(Mg(OH))₂](填“＞”、“＝”或“＜”)．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省南安一中高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

（10分）钠及其化合物具有广泛的用途。
（1）常温下，浓度均为0.1mol·L^-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是_________，根据表中数据，浓度均为0.01mol·L^—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。
A. HCN B. HClO C. CH₃COOH D. H₂CO₃
（2）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。
①当300mL 1mol·L^-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________ ______ 。
②几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子	Fe²⁺	Cu²⁺	Mg²⁺
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺离子的溶液中滴加NaOH溶液时，_______（填离子符号）先沉淀，

_________

（填“＞”、“＝”或“＜”）。

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科目：高中化学 来源：2014届福建省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

（10分）钠及其化合物具有广泛的用途。

（1）常温下，浓度均为0.1mol·L^-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是_________，根据表中数据，浓度均为0.01mol·L^—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。

A. HCN B. HClO C. CH₃COOH D. H₂CO₃

（2）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。

①当300mL 1mol·L^-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________ ______ 。

②几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子	Fe²⁺	Cu²⁺	Mg²⁺
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺离子的溶液中滴加NaOH溶液时，_______（填离子符号）先沉淀，_________（填“＞”、“＝”或“＜”）。

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