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化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。

(1)下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是(  )

(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式:_                       _                              

(3)NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应离子方程式是

 

   MnO4-+   NO2-+       =====   Mn2++  NO3-+  H2O

Ⅰ、请补充完整,配平方程式并标出电子转移方向和数目

Ⅱ、某同学称取了7.9 g KMnO4固体,欲配制100 mL溶液。回答下列问题:

该实验中,使用容量瓶时要检查是否漏水,其操作是:              

Ⅲ、不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小        (请填序号)              

①     在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外     

②     定容时仰视仪器上的刻度线

③ 定容后,将容量瓶振荡摇匀后,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线

IV、最后所得的溶液应存放在试剂瓶中,并贴上标签,请你填写该标签(如图)。

V、某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定末知浓度的NaNO2溶液:

取20mL末知浓度的NaNO2溶液于锥形瓶;

取上述配好的KMnO4溶液于          (“酸式”或“碱式”)滴定管

滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL则NaNO2溶液的浓度为          

(1) ( D )

10e-

(2)F2+2H2O==4HF+O2

(3)Ⅰ

2 MnO4-+ 5 NO2-+ 6 H+ ===== 2 Mn2++ 5 NO3-+ 3 H2O

Ⅱ、往容量瓶中加入少量的蒸馏水,盖上瓶塞,倒置,看瓶塞是否漏水,放正,瓶塞旋转180度,重新倒置,看是否漏水。

Ⅲ 、  ①②③

IV、 0.5mol/L  KMnO4

 

V酸式0.625 mol/L

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

本题为选做题,包括A、B两题.选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做1题.若两题都作答,则以A题计分.
A.《化学与生活》
(1)食品和药品关系人的生存和健康.
①市场上销售的食盐品种很多.下列食盐中,所添加的元素不属于人体必需微量元素的是
C
C
(填字母).
A.加锌盐        B.加碘盐       C.加钙盐
②纤维素被称为“第七营养素”.食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量,但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质.从化学成分看,纤维素是一种
A
A
(填字母).
A.多糖          B.蛋白质       C.脂肪
③某同学感冒发烧,他可服用下列哪种药品进行治疗
B
B
(填字母).
A.麻黄碱      B.阿司匹林    C.抗酸药
(2)蛋白质是生命的基础,没有蛋白质就没有生命.请回答下列问题:
①油脂被摄入人体后,在酶的作用下水解为高级脂肪酸和
甘油
甘油
(写名称),进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量,或作为合成人体所需其他物质的原料.
②人体摄入的蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下,水解成
氨基酸
氨基酸
,被人体吸收后,重新结合成人体所需的蛋白质.人体内蛋白质也在不断分解,最后生成尿素排出体外.蛋白质在一定条件下能发生变性,从而失去生理活性.万一误服硫酸铜溶液,此时应立即作怎样的处理?
服用牛奶、蛋清或蛋白质等富含蛋白质的食品
服用牛奶、蛋清或蛋白质等富含蛋白质的食品

③维生素C是一种重要维生素,能防治坏血病.用淀粉溶液、碘水为试剂,验证维生素C具有还原性的实验操作和现象是
取少许淀粉溶液,加入数滴碘水呈蓝色,再加入维生素C,振荡后溶液蓝色褪去
取少许淀粉溶液,加入数滴碘水呈蓝色,再加入维生素C,振荡后溶液蓝色褪去

(3)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础.
①普通玻璃是生活中常用的硅酸盐材料,其主要成分是Na2SiO3、CaSiO3
SiO2
SiO2
(填化学式).生产普通玻璃时,石英和碳酸钠高温下反应的化学方程式为
Na2CO3+SiO2
 高温 
.
 
Na2SiO3+CO2
Na2CO3+SiO2
 高温 
.
 
Na2SiO3+CO2

②通常使用的钢铁是铁和
的合金;为增强铁器件的抗腐蚀能力,常用一种“烤蓝”的方法处理铁器表面使铁器表面氧化生成一层致密的薄膜,其成分为
Fe3O4
Fe3O4
(填化学式);当镀锌自行车钢圈镀层被损坏后,这时铁被腐蚀速度比锌
(填“快”或“慢”).
③天然橡胶(生胶)是线型高分子,因高分子链上有双键易老化,工业上常将它与含硫物质作用转变成为体型的网状分子的
硫化
硫化
橡胶.
B.《有机化学》
(1)有机物含有的官能团不同,性质也有差异.
①1mol下列有机物可与2mol溴单质发生加成反应的是
B
B
(填字母).
A.乙烯         B.乙炔       C.乙烷
②下列有机物中,核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是
A
A
(填字母).
A.苯           B.苯酚       C.苯甲酸
③下列有机物中,能发生银镜反应的是
C
C
(填字母).
A.乙酸乙酯      B.乙醇       C.葡萄糖
(2)分子式为C4H10O,属于醇的同分异构体有
4
4
种,其中一种不能氧化成醛或酮,它的结构简式是
;另一种没有支链且能被氧化成醛,写出它与乙酸发生酯化反应的方程式

(3)科学家常采用将药物连接在高分子载体上,制成缓释长效药物.已知某种解热镇痛类药物,其结构简式如图甲,把它连接到高分子聚合物B上,形成缓释长效药物C如图乙.
①分子聚合物B的结构简式为

②A与B反应生成C的有机反应类型是
酯化反应
酯化反应

③A可水解成
CH3COOH
CH3COOH
(写结构简式).

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?丰台区一模)近年来,为提高能源利用率,西方提出共生系统.特指为提高经济效益,人类生产活动尽可能多功能化.共生工程将会大大促进化学工业的发展.
(1)由于共生工程的应用,利用发电厂产生的SO2制成自发电池,其电池反应方程式为:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,该电池电动势为1.06V.实际过程中,将SO2通入电池的
极(填“正”或“负”),负极反应式为
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
.用这种方法处理SO2废气的优点是
利用上述电池,可回收大量有效能,副产品为H2SO4,减少环境污染,实现(能质)共生
利用上述电池,可回收大量有效能,副产品为H2SO4,减少环境污染,实现(能质)共生

(2)以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料,可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质.合成路线如图:

①生产中,向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质,其目的是
防止亚硫酸铵被氧化
防止亚硫酸铵被氧化

②下列有关说法正确的是
ABCD
ABCD

A.反应Ⅰ中需鼓入足量空气,以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B.反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4+4C
 高温 
.
 
CaS+4CO↑
C.反应IV需控制在60~70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D.反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥
③反应V中选用了40%的乙二醇溶液,温度控制在25℃,此时硫酸钾的产率超过90%,选用40%的乙二醇溶液原因是
K2SO4在有机溶剂乙二醇中溶解度小,能充分析出
K2SO4在有机溶剂乙二醇中溶解度小,能充分析出

④(NH42SO3可用于电厂等烟道气中脱氮,将氮氧化物转化为氮气,同时生成一种氮肥,形成共生系统.写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式
4(NH42SO3+2NO2=4(NH42SO4+N2
4(NH42SO3+2NO2=4(NH42SO4+N2

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年湖北省襄阳市高三元月第一次调研考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

近年来,为提高能源利用率,西方提出共生理念——为提高经济效益,人类生产活动尽可能多功能化.共生工程将会大大促进化学工业的发展.

(1)由于共生工程的应用,利用发电厂产生的SO2制成自发电池,其电池反应方程式为:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,该电池电动势为1.06V.实际过程中,将SO2通入电池的       极(填“正”或“负”),负极反应式为      .用这种方法处理SO2废气的优点是     

(2)以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料,可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质.合成路线如下:

①生产中,向反应Ⅱ中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质,其目的是      

②下列有关说法正确的是     

A.反应Ⅰ中需鼓入足量空气,以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

B.反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为CaSO4+4C CaS+4CO↑

C.反应Ⅳ需控制在60~70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解

D.反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥

③反应Ⅴ中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂,温度控制在25℃,此时硫酸钾的产率超过90%,选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是     

④(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮,将氮氧化物转化为氮气,同时生成一种氮肥,形成共生系统.写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式     

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

纯三氟化氮(NF3)在集成电路、大型屏幕液晶显示屏(TFT-LCD)的生产中,作为清洗剂之用。

三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题:

(1)写出该反应的化学方程式。                                         

(2)NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是                           

(3)一旦NF3泄漏,可以用喷淋                   溶液的方法减少污染。

(4)一种生产NF3的方法:氟气与液态氟化氢铵(NH4HF2)反应,产生NF3

 写出该反应的化学方程式:                                                  

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科目:高中化学 来源: 题型:

纯三氟化氮(NF3)在集成电路、大型屏幕液晶显示屏(TFT-LCD)的生产中,作为清洗剂之用。三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题:

(1)NF3的电子式为        

(2)写出该反应的化学方程式。              

(3)NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是                    

(4)一旦NF3泄漏,可以用喷淋                   溶液的方法减少污染。

(5)一种生产NF3的方法:氟气与液态氟化氢铵(NH4HF2)反应,产生NF3。写出该反应的化学方程式:                                      

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