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    12．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O（写原子符号）．
    （2）②、③、④的氢化物稳定性由强到弱的顺序是H2O＞NH3＞CH4（写化学式）．
    （3）上述元素中的一种元素其气态氢化物和该元素的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，该反应的产物是NH4NO3（写化学式）
    （4）写出①、⑧两种元素组成的化合物的电子式．
    （5）⑥的单质与①、④、⑤三种元素形成化合物的水溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

    分析 由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
    （1）电子层越多半径越大，电子层相同时核电荷数越大半径越小；
    （2）非金属性越强，氢化物越稳定；
    （3）N元素的气态氢化物和该元素的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，生成硝酸铵；
    （4）①、⑧两种元素组成的化合物为HCl，为共价化合物；
    （5）⑥的单质与①、④、⑤三种元素形成化合物的水溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气．

    解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
    （1）电子层越多半径越大，所以Na、Al＞O，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小，即Na＞Al，故答案为：Na＞Al＞O；
    （2）非金属性O＞N＞C，则氢化物稳定性由强到弱的顺序是H2O＞NH3＞CH4，故答案为：H2O＞NH3＞CH4；
    （3）N元素的气态氢化物和该元素的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，生成硝酸铵，化学式为NH4NO3，故答案为：NH4NO3；
    （4）①、⑧两种元素组成的化合物为HCl，为共价化合物，其电子式为，故答案为：；
    （5）⑥的单质与①、④、⑤三种元素形成化合物的水溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

    点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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    2．现有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol•L-1，c（Cl-）=1.3mol•L-1，要使Mg2+转化为Mg（OH）2，并使与Al3+分开，至少需要4mol•L-1的NaOH溶液的体积为（　　）
    A．140 mLB．120 mLC．100 mLD．80 mL

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    3．下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是（　　）
    A．氨基酸、多肽、蛋白质都具有两性
    B．利用油脂在酸性条件下水解，可以产生甘油和肥皂
    C．淀粉与纤维素分子式都为（C6H10O5）n，但结构不同，所以它们互为同分异构体
    D．饱和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析

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    20．反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/（L•s），则这段时间为（　　）
    A．0.1 sB．2.5 sC．10 sD．5 s

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．利用如图装置可验证酸的强弱规律．
    （1）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
    （2）现有稀硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明酸性：
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，A中装的试剂是稀硝酸，B中装的试剂是碳酸钙，C中装的试剂是硅酸钠溶液，C中的实验现象为有白色沉淀生成，写出C中开始时发生反应的离子方程式SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．

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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．3≤原子最外层电子数＜8的元素一定是非金属元素
    B．原子最外层只有1个电子的元素一定是第ⅠA族元素
    C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定是第2周期元素
    D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期

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    4．（1）请用下列4种物质的序号填空：
    ①O2　②NH4NO3　③K2O2　④NH3，既有离子键又有极性键的是②．
    （2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为．
    （3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但在180℃就开始升华．据此判断，氯化铝是共价化合物（填“共价”或“离子”）．
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    ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是B．
    A．c和f　　　　B．b和g        C．d和gD．b和e
    ②d与g元素形成的分子的结构式是．

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    1．某烃中碳和氢的质量比是24：5，该烃在标准状况下的密度是2.59g•L-1，其分子式为（　　）
    A．C2H6B．C4H10C．C5H8D．C7H8

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    2．连二亚硫酸钠和过硫酸钠是工业上的重要原材料，回答下列问题：
    （1）硫在元素周期表中位于第三周期第ⅥA族，连二亚硫酸是一种二元弱酸，写出连二亚硫酸的第一步电离方程式：H2S204?HS204-+H+
    （2）过硫酸钠可溶于水，具有强氧化性，硫酸酸化的过硫酸钠可直接氧化单质铜：Na2S208+Cu═Na2SO4+CuSO4，其中，还原产物为Na2SO4、CuSO4（填化学式），反应过程中，体系内的温度变化不大，但反应开始较慢，反应开始一段时间后反应速率明显加快，推测原因是Cu2+是反应的催化剂．
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    ①阴极产物为H2（填化学式）．
    ②阳极反应式为2SO42--4e-=S2O82-．
    ③能穿过离子交换膜的离子是Na+，离子的移动方向为b→a．

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