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    对于氧化还原反应：CuSO4+KI--K2SO4+CuI↓+I2，下列说法正确的是（　　）
    A、氧化剂和还原剂的物质的量之比1：2B、1mol氧化剂在反应中得到的电子1molC、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1D、该反应的离子方程式Cu2++3I-=CuI↓+I2
    分析：反应的化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，反应中Cu元素的化合价降低，I元素的化合价升高，结合反应的化学方程式以及元素的化合价的变化来解答．
    解答：解：A．由方程式可知当有2molCuSO4参加反应，有2molKI被氧化，则氧化剂和还原剂的物质的量之比1：1，故A错误；
    B．反应中Cu元素化合价由+2价降低到+1价，则1mol氧化剂在反应中得到的电子1mol，故B正确；
    C．反应中氧化产物为I2，还原产物为CuI，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，故C错误；
    D．该反应的离子方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，根据题目信息推断实验中发生的反应，素材陌生，难度较大，考查学生对氧化还原反应的利用，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键．
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    [　　]

    A．

    氧化剂和还原剂的物质的量之比1∶2

    B．

    1 mol氧化剂在反应中得到的电子1 mol

    C．

    氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

    D．

    该反应的离子方程式Cu2+＋3I－＝CuI↓＋I2

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    A．氧化剂和还原剂的物质的量之比1：2

    B．1mol氧化剂在反应中得到的电子1mol

    C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

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        A．还原产物为NH4NO3

        B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1

        C．若有1 mol NO3-参加还原反应，则转移8mol电子

        D．若应用该反应设计原电池，原电池的负极反应可表示为Fe2+-e-=Fe3+

     

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