Question

将铝制品与铁棒作电极，以NaHCO₃溶液作电解液进行电解，通电后在铝制品与电解液的接触面上逐渐形成一层Al（OH）₃薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电解液从小孔通过并产生热量，使氢氧化铝分解，从而在铝制品表面形成一层较厚的氧化膜．对于这一电解过程中叙述不正确的是（　　）

A．铝是阳极，铁是阴极

B．使用NaHCO₃溶液作为电解液，能减缓阴极区的pH增大

C．电解液必须保持pH的相当稳定

D．该电解过程中阳极反应式是：Al-3e^-=Al³⁺

Answer 1

分析：铝制品与铁棒作电极，则Al为负极，铁为正极，以NaHCO₃溶液作电解液进行电解，通电后在铝制品与电解液的接触面上逐渐形成一层Al（OH）₃薄膜，
则阳极反应为Al-3e^-+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，电解中产生的Al（OH）₃和Al₂O₃都是两性物质，当电解液呈酸性或强碱性时，刚形成的Al₂O₃薄膜会被电解液溶解，从而使电解液的pH相当稳定，以此来解答．

解答：解：A．阳极较活泼金属失去电子，则铝是阳极，铁是阴极，故A正确；
B．阴极区生成氢氧根离子，由HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O可知，用NaHCO₃溶液作为电解液，能减缓阴极区的pH增大，故B正确；
C．电解中产生的Al（OH）₃和Al₂O₃都是两性物质，当电解液呈酸性或强碱性时，刚形成的Al₂O₃薄膜会被电解液溶解，从而使电解液的pH相当稳定，故C正确；
D．阳极反应为Al-3e^-+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故D错误；
故选D．

点评：本题考查电解原理，明确信息中通电后在铝制品与电解液的接触面上逐渐形成一层Al（OH）₃薄膜，则Al失去电子是解答本题的关键，难度不大．