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    （10分）甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关化合物的性质如图所示，其中C为白色沉淀，D为气体．

    （1）若D为酸性气体，则元素符号：甲_______________乙_______________；
    A与水反应的化学方程式为____________________________________________．
    （2）若D为碱性气体，则元素名称：甲_______________乙_______________；
    A与水反应的化学方程式为____________________________________________．
    （1）Al　S　
    　　（2）氮　镁　
    两种短周期元素形成的化合物，溶于水能产生沉淀和气体的，可以是Al2S3或Mg3N2。所以如果D为酸性气体，则D是SO2，则甲是铝，乙是S，A是Al2S3，B是氯化铝，C是氢氧化铝；如果D是碱性气体，则D是氨气，则甲是镁，乙是氮气，A是Mg3N2，B是氯化镁，C是氢氧化镁。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。

    （1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是：                 。
    （2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是：                  。
    （3）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，B的结构式是：          ；反应④的化学方程式是：                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:

    请填写以下空白:
    （1）孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，受热易分解。上图中的F的电子式为    。
    （2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式                   。
    （3）图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式           。
    （4）D与NaOH溶液反应的离子方程式为                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,相互转化关系如图所示(部分产物略去):

    (1)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,C、D均为空气的主要成分,E是一种有毒气体.
    ①C的电子式为_______________.
    ②写出反应Ⅱ的化学方程式______________________.
    (2)若A是淡黄色化合物,常温下D是无色气体,C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子.
    ①C中所含化学键的类型是____________.
    ②写出反应Ⅲ的离子方程式______________________.
    (3)将(2)中一定量的气体D通入2 L C的溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发).
     
    ①O点溶液中所含溶质的化学式为_____________,a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_______________.
    ②标准状况下,通入气体D的体积为_____L,C溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图中，甲、乙、丙、丁、戊分别表示中学化学常见的一种单质，其他字母分别表示一种化合物。反应①的原理在工业生产例如冶金工业上有重要的应用。

    请按要求填空：
    (1)甲的原子结构示意图是               ，丁的电子式是              ，沉淀I的化学式是                  。
    (2)反应①的化学方程式是                                                。
    反应②的离子方程式是                                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体； C为化合物，其水溶液呈酸性；D为银白色金属单质，E为浅绿色溶液。它们之间有下列转化关系：

    （1）试写出A、B、D、E的化学式：
    A_________；B_________；D____________；E________。
    （2）写出A与B反应的化学方程式：                            ；
    （3）若往E溶液中加入NaOH溶液，并露置于空气中一段时间，可观察到的现象是                  ；
    （4）E+A反应的离子方程式：                                   ；
    F+D反应的离子方程式：                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数A＞B＞C＞D。D和A形成简单离子后，它们电子层相差两层。已知A处于第n族，D处第m族，且A单质中只含共价健。B的气态氢化物的分子式为H2B，在其最高氧化物中B的质量分数为40%，B原子核内质子数和中子数相等。C与A可形成CA3型化合物，C与A、B在同一周期，B与A左右相邻。试回答：
    (1).若n－m=6，则A与D形成化合物电子式为       ；
    (2).D的原子序数为        ；（用含m代数式表示）
    (3).A和B的简单离子半径大小关系       ；（用离子符号表示）
    (4).向A、C形成的化合物中滴入氨水，其反应的离子方程式为            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图是中学教材中元素周期表的一部分，试回答下列问题：
    ①
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    		 
    		 
    ⑥
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑦
    		⑧
    		 
    		⑨
    		⑩
    		11
    12
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		13
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		14
    		 
    		 
    		15
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    (1)在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）
    ①性质 最不活泼的是             ；
    ②原子半径最小的是（除稀有气体元素）  _ 。简单阴离子半径最大的是       。
    ③形成的气态氢化物最稳定的是                 ；
    ④最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是             ，
    ⑤在⑤⑩15三种元素形成的阴离子中还原性最强的是          ，
    ⑥可作半导体的是           (填表中编号)
    (2)用电子式表示②与④形成的化合物的形成过程                             __。
    (3)⑨与12形成的化合物溶于水所克服的微粒间作用力为              。
    (4)13在元素周期表中的位置是          ，元素③形成的单质的结构式为         。
    (5)________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________________________________________。
    (6) “神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的___   _(填表中编号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：_________________          ______               。
    (7)设②的原子序数为Z，则14的原子序数为                  （用Z表示）。
    考查知识点：根据元素周期表，①比较金属性，非金属性，对应粒子还原性及半径的大小；②判断元素在周期表的位置；③化学键 ④位置确定序数；⑤位置推测用途

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [2012·临沂一模]（10分）下列转化关系所涉及的物质都是中学化学常见物质。已知A、B为氧化物，C为固体单质，D为黄绿色气体。

    请回答：
    （1）指出A中存在的化学键类型：       。
    （2）写出M与过量氨水反应的离子方程式：                        。
    （3）向溶液N中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是     
    _____________                           ________。
    （4）电解熔融氧化物A，阳极的电极反应方程式为                。
    （5）B与浓酸X反应的化学方程式为                        。
    （6）能不能直接蒸发溶液M得到M晶体？       （填“能”或“不能”）。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？                           。

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