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在2KMnO4+16 HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中,其氧化剂和还原剂的物质的量之比为

A.1∶8                 B.1∶5                  C.8∶1                D.5∶1

 

【答案】

B

【解析】高锰酸钾中Mn元素的化合价从+7价,降低到+2价,得到5个电子,高锰酸钾是氧化剂。氯化氢中氯元素的化合价从-1价升高到0价,失去1个电子,氯化氢是还原剂。根据电子的得失守恒可知,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5 ,答案选B。

 

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在2KMnO4+ 16HCl2MnCl2+ 2KCl + 5Cl2↑+ 8H2O的反应中,未被氧化的HCl与被氧化的HCl的质量比是(  )?

A. 16∶5             B. 5∶16?                         C. 3∶5                       D. 5∶3

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A.1∶8                 B.8∶1       C.1∶5                 D.5∶1

 

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A.1∶8B.8∶1C.1∶5D.5∶1

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