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    4．下列物质与乙烯催化加氢得到的产物互为同系物的是（　　）
    A．C2H6B．C3H6C．C3H8D．C4H8

    分析 根据乙烯催化加氢得到乙烷，然后根据结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物来判断．

    解答 解：乙烯催化加氢得到乙烷，而C2H6为乙烷，C3H6、C4H8为环烷烃或烯烃，与乙烷在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，不属于同系物，C3H8为丙烷，与乙烷结构相似，在分子组成上相差1个CH2，属于同系物，故选C．

    点评 本题以乙烯为为载体，考查有机物的结构与性质、同系物等，难度中等，充分考查了学生对所学知识的综合运用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．若以A、B、C和D代表四种短周期元素，且知A与B可形成原子数之比为1：1的化合物甲，B与C可形成原子数之比为1：1的化合物乙，A与D、B与D也可形成原子数之比为1：1的化合物丙和丁，又知甲分子含18个电子，1mol乙含38NA个电子，丙分子和丁分子均含14个电子，请填空：
    （1）A、B、C、D名称分别是氢、氧、钠、碳；
    （2）化合物甲、丙、丁的化学式分别是H2O2、C2H2、CO；
    （3）化合物甲的结构式是H-O-O-H．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    15．1L某溶液中含有的离子如表：
    离子Cu2+Al3+NO3-Cl-
    物质的量浓度/
    （mol•L-1）    		214x
    用惰性电极电解该溶液，当电路中有5mole-通过时，溶液的c（H+）=1mol/L （忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．依据题目要求回答下列问题：常温下，浓度为0.1mol/L的下列五种溶液的pH如表：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
    pH8.89.711.610.311.1
    （1）上述盐溶液中的阴离子，结合H+的能力最强的是CO32-
    （2）根据上表数据，判断下列反应不能成立的是D
    A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
    B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
    C．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
    D．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO    
    （3）要增大氯水中的HClO的浓度，可向氯水中加入少量的NaHCO3（填Na2CO3或NaHCO3），反应的离子方程式为Cl2+HCO3-=Cl-+CO2↑+HClO．
    （4）Na2CO3溶液的pH=11.6的原因是（用离子方程式表示）：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    （5）pH=11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c（H+）之比为10-8：1
    （6）常温下，将2amol/L的HCN溶液与amol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合液的pH=8，则混合液中c（HCN）-c（CN-）=2（10-6-10-8）mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于化石燃料的加工的说法正确的是（　　）
    A．石油裂化主要得到乙烯
    B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油
    C．煤的干馏是化学变化，可以得到出炉煤气、煤焦油和焦炭
    D．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的途径

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是（　　）
    A．非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应
    B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
    C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
    D．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在低温下能自发进行，说明该反应的△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知氢气和气态碘在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-a kJ•moL-1
    已知：
    （a、b、c均大于零）下列说法中正确的是（　　）
    A．向密闭容器中加入1 mol H2（g）和2mol I2（g），充分反应后放出的热量有可能等于a kJ
    B．反应物的总能量低于生成物的总能量
    C．断开2 mol H-I键所需能量约为（c+b+a）kJ
    D．断开1 mol I-I键的同时形成2mol H-I键，说明反应已达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料-纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：（苯乙腈）

    制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：
    已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
    回答下列问题：
    （1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水、再加入浓硫酸．
    （2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙腈；仪器c的名称是球形冷凝管（或冷凝管），其作用是冷凝回流（或使气化的反应液冷凝）．反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是便于苯乙酸析出，下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填标号）
    A、分液漏斗 B、漏斗 C、烧杯  D、直形冷凝管  E、玻璃棒
    （3）提纯苯乙酸的方法是重结晶，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是94.6%．（百分数）
    （4）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的是（　　）
    A．
    制备氢氧化亚铁    		B．
    石油的分馏
    C．
    测定盐酸浓度    		D．
    配制稀硫酸

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