Question

为使溶液中的3种阳离子 A⁺、B²⁺、C³⁺逐一沉淀分离，将含有A⁺、B²⁺、C³⁺离子的水溶液进行如下实验，关于三种离子的判断正确的是（　　）

• A、Ag⁺、Fe²⁺、Al³⁺
• B、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺
• C、Ag⁺、Cu²⁺、Fe³⁺
• D、Ag⁺、Cu²⁺、Al³⁺

Answer 1

分析：向含有A⁺、B²⁺、C³⁺离子的溶液中加入足量的盐酸，A⁺离子生成了白色沉淀，可知A⁺离子为银离子；再向含有B²⁺、C³⁺离子的酸性溶液中加入硫化氢，生成了沉淀，该沉淀不溶于盐酸，该沉淀为CuS，B²⁺为铜离子，过滤后得到了C³⁺离子和沉淀，说明C³⁺不与硫化氢反应，C³⁺离子一定不是铁离子；足量氨水与C³⁺反应生成沉淀，只能为铝离子．

解答：解：向溶液中加入足量的盐酸，A⁺离子生成了白色沉淀，则A⁺离子为Ag⁺；过滤后向含有B²⁺、C³⁺离子的酸性滤液中加入硫化氢，生成了沉淀，该沉淀不溶于盐酸，而硫化亚铁能够溶于盐酸，所以该沉淀为CuS，即B²⁺为Cu²⁺；过滤后得到了C³⁺离子和沉淀，说明C³⁺不与硫化氢反应，C³⁺离子一定不是铁离子；足量氨水与C³⁺反应生成沉淀，只能为Al³⁺，所以A⁺、B²⁺、C³⁺离子分别为：Ag⁺、Cu²⁺、Al³⁺，
故D正确．

点评：本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的反应现象及检验方法，明确硫化铜不溶于稀盐酸、铁离子能够与氯化氢发生氧化还原反应是解题关键．