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    世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量．位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰．你估计这一空气污染物可能含有（　　）
    A、FeO粉尘
    B、P2O5粉尘
    C、Fe2O3粉尘
    D、SiO2粉尘
    考点：铁的氧化物和氢氧化物
    专题：
    分析：该厂产生的棕红色烟雾，说明产生的固体呈红棕色，根据固体的颜色判断即可．
    解答： 解：A．FeO呈黑色，所以该棕红色烟不是FeO，故A错误；
    B．P2O5固体呈白色，不符合题意，故B错误；
    C．Fe2O3固体呈棕红色，符合题意，故C正确；
    D．SiO2固体不是棕红色，所以不符合题意，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查铁的氧化物，明确常见物质的颜色即可解答，氧化铁还可以作涂料、油漆，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硒元素在生产生活中有重要作用，复印机中有硒做成的关键元件．在电解铜的阳极泥中含有少量硒元素．
    （1）人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”．化学家尝试用Na2SeO3及其他富硒物质清除人体内的活性氧，此时Na2SeO3表现出
     
    性．
    （2）从阳极泥中提取硒的流程如下：
    混有浓硫酸的阳极泥
    ①443-573K
    熔烧
    生成SeO2、SO2等物质
    ②进一步加热
    到773-873K
    SeO2、SO2挥发
    通入水中
    生成Se
    阳极泥中的金属最有可能是下列金属中的
     
    ．
    A．Fe和Mg　　　　B．Al和Zn　　　　C．Ag和Pt
    （3）阳极泥中硒元素以单质、硒化银、硒化亚铜的形式存在，在焙烧过程中硒元素被氧化为SeO2晶体，写出硒化亚铜与浓硫酸反应的化学方程式：
     
    ，该反应中被氧化的元素为
     
    ．
    （4）试写出SeO2、SO2和H2O反应生成单质硒的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是广泛应用的金属．
    （1）铁元素在周期表中的位置是
     
    ，工业上通常采用高炉炼铁的方法制得单质铁，请写出用赤铁矿与CO反应炼铁的化学方程式
     
    ．
    （2）请补充完成实验室制备Fe（OH）3胶体的操作步骤：
    ①取25ml蒸馏水加热至沸腾       
    ②
     

    ③继续煮沸至
     
        
    ④停止加热．
    （3）几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如表（已知Fe（OH）2呈絮状，不易从溶液中除去）
     开始沉淀的pH完全沉淀的pH
    Fe3+1.13.2
    Fe2+5.88.8
    Zn2+5.98.9
    注：开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算
    现有某溶液含有Fe2+、Fe3+、Zn2+、SO42-，要使溶液中的Fe2+和Fe3+完全沉淀，需往溶液中先加入H2O2，作用是
     
    ，然后再加入NH4HCO3调节pH至
     
    ，NH4HCO3中起调节pH作用的离子是
     
     （填离子符号）
    （4）设计实验探究铁钉和钢钉在碱性溶液中遇到高锰酸钾时是否能发生电化学腐蚀．实验如下

    ①完成下列表格
     KMnO4（OH-）溶液铁钉（钢钉）
    实验1短时间内无明显现象短时间内无明显现象
    实验2短时间溶液由紫红色（MnO4-）变为深绿色（MnO42-）短时间铁钉表面产生红褐色物质
    请用化学用语解释实验2的现象 
     
    		 
     
    ②实验2比实验1能够较快看到以上现象的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、甲是N2O4
    B、a点处于平衡状态
    C、t1～t2时间内v正（乙）＜v逆（甲）
    D、反应进行到t2时刻，改变的条件可能是升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4 和O2，电解质为KOH溶液．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示．

    （l）通入甲烷的一极作原电池的
     
    极（填“正”或“负”）
    （2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b极得到的气体是
     
    ．
    （3）该甲烷燃料电池中，负极反应式为
     
    ，正极反应式为
     
    ．
    （4）甲烷燃料电池工作时，若某一电极上消耗11.2L（标准状况下）的CH4 气体，线路中转移电子的个数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A、Y单质与氢气反应较Z剧烈
    B、最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强
    C、X单质氧化性强于Y单质
    D、X与W的原子核外电子数相差9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化合物X 分子式为C10H10O2Br2，X中苯环上有四个取代基，苯环上的一氯代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应．

    已知：
    ①在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解
    ②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应，如CH3CH（OH） 2→CH3CHO+H2O
    回答下列问题：
    （1）X的不含氧官能团的名称是
     
    ，E的结构简式为
     

    （2）F→H反应类型是
     

    （3）I的结构简式为
     

    （4）D不具有的化学性质
     
    （选填序号）
    A、取代反应  B、氧化反应 C、消去反应   D、1molD最多能与1molNaHCO3反应
    （5）写出下列反应的化学方程式：X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：
     

    （6）同时符合下列条件的E 的同分异构体共有
     
    种
    a 苯环上的一氯代物有两种    
    b 不能发生水解反应
    c 遇FeCl3溶液不显色     
    d 1molE最多能与1molNaOH或2molNa反应
    其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为1：2：2：2：2：1的一种结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，合成氨反应N2+3H2?2NH3达到平衡时，有50%H2转化为NH3，若N2的转化率为25%，则起始时充入容器中的N2和H2的物质的量之比为（　　）
    A、3：2B、1：2
    C、1：3D、2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的2倍．下列说法错误的是（　　）
    A、Y位于第3周期
    B、含X、Z的酸不只一种
    C、原子半径：Y＞Z
    D、气态氢化物稳定性：Z＞X

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