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    下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是

    A．除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体

    B．除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－ 离子，可用渗析的方法

    C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法

    D．重结晶、滴定操作都可用于提纯物质

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：名师精品推荐（解析版） 题型：?????

    下列各物质中物质的量最多的是 （NA表示阿伏加德罗常数）

    A．2NA个H2O

    B．常温常压下，48g O2

    C．标准状况下，22.4L H2

    D．0.5mol CO2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是

    A．负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋

    B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－===4OH－

    C．原电池是将电能转变为化学能的装置

    D．钢柱在水下部分比在水面处更容易腐蚀

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省富阳市高三上学期第二次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，A、B、C、D之间可发生如下转化关系：A+B→C+D+H2O（未配平），且该过程为非氧化还原反应，则气体C不可能是

    A．NH3 B．CO2 C．SO2 D．NO2

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省九江市七校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：

    CH3CH2OH－4e-＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是

    A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

    B．若有0．4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4．48 L氧气

    C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O

    D．正极上发生的反应为：O2＋4e-＋2H2O===OH－

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省三门峡市高三上学期第一次精英对抗赛化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是（ ）

    A、硫酸铝溶液与过量Ba(OH)2溶液反应

    2Al3+ + 3SO42－ +3 Ba2++8OH－＝3BaSO4↓+2A1O2－ +4H2O

    B、碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：

    CO32－+2H+=CO2↑+H2O

    C、酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：

    2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+402↑

    D、氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32－+H2O=2Cl－+SO2↑+2HClO

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二第一学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (9分)如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

    （1）B极是电源的 ，一段时间后，甲中溶液颜色 ，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明 ，在电场作用下向Y极移动。

    （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。

    （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是 溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为 ，甲中溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。

    （4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （9分）高铁酸钠是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4，过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品。反应方程式为：

    3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O

    （1）上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是 。

    （2）高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应方程式 。

    （3）生产高铁酸钠的原料之一Fe(NO3)3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）与稀硝酸反应制备。准确称取该黑色粉末13．12g，加入200mL 4 mol·L-1 HNO3搅拌，固体完全溶解，共收集到标准状况下2688mL的气体，经分析其中只含有NO，并测得此时溶液中c(H+)＝0．4mol·L-1（设反应前后溶液体积不变）。通过以上数据，计算该黑色粉末中Fe的质量分数。（写出计算过程，结果保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期二调化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

    已知：MgCl2．6H20受热生成Mg(OH) Cl和HC1气体等。

    A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

    B．在过程③中将MgCl2．6H20灼烧即可制得无水MgCl2

    C．在过程④、⑥反应中每氧化0．2 mol Br一需消耗2．24LCl2

    D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

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