Question

【题目】电镀废水中常含有NaCN，工业上规定其含量低于0.5 mg/L才可排放，对NaCN超标的废水可用两段氧化法处理：

己知：HCN的酸性比碳酸的酸性弱，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

请回答下列问题：

(1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是___________。反应中，欲使1 mol NaCN变为NaOCN，则需要氧化剂NaClO至少为________mol。

(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式：_____________________。反应中被氧化的元素是__________。

(3)处理10 m3含NaCN 10.3 mg／L的废水，实际至少需NaClO__________g（实际用量应为理论值的4倍），才能使废水中NaCN含量达到排放标准。

Answer 1

【答案】(1)碱性，防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气，1；

(2) 2OCN- +3C1O- =CO2↑+CO32-+3Cl-+N2↑；氮（或）；(3) 1490。

【解析】

试题分析：（1）根据信息，HCN有剧毒，因此调节pH为碱性，防止生成HCN，造成人员中毒或污染环境；NaOCN中C显 ＋ 4价，NaCN中C显 ＋ 2价，根据得失电子数目守恒，1 × (4－2)=n(NaClO) × 2，n(NaClO)=1mol；(2)根据II，离子反应方程式为：2OCN－ ＋ 3ClO－=CO2↑ ＋ CO32－ ＋ 3Cl－ ＋ N2↑；根据化合价的变化，被氧化的元素的是氮；(3)根据得失电子数目守恒，10 × 10 × (10.3－0.5) × 10－3 × (2 ＋ 3)/49=n(NaClO) × 2，n(NaClO)=5mol，实际用量应为理论值的4倍，因此实际消耗的n(NaClO)=20mol，m(NaClO)=1490g。