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    常温下，镁粉几乎不与水反应，但加热至沸腾，镁粉却能和水反应并产生大量气泡
    (1)对上述实验现象做出解释，说明两种理由： ①主要原因是____； ②次要原因是____。
    (2)根据原因②，增大溶液中___________（填离子符 号）的浓度，可以加快反应速率，试写出镁粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式___________。
    (3)已知离子氧化性Fe3+ > Cu2+ > H+，请你写出将镁粉投入FeCl3溶液中所有可能的离子反应方程式 （分步书写）______。
    (1)①升高温度，化学反应速率增大；②升高温度，水的电离平衡向正反应方向移动，K增大、 c(H+)增大，化学反应速率增大
    (2)H+ ； Mg+2NH4+=Mg2+ +2NH3↑+H2↑ 或Mg +2NH4++2H2O=Mg2+ +2NH3·H2O+H2↑
    ( 3) 2Fe3++Mg=Mg2++2Fe2+ ,Fe3++3H2O Fe (OH)3+3H+, Mg+2H+=Mg2+ +H2↑, Mg + Fe2+ =Mg2+ +Fe
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    科目：高中化学 来源：江西省白鹭洲中学2009-2010学年高二3月月考化学试题 题型：058

    常温下，镁粉几乎不与水反应，但加热至沸腾，镁粉却能和水反应并产生大量气泡．

    (1)对上述实验现象做出解释，说明两种理由：

    ①主要原因是___________________；

    ②次要原因是___________________；

    (2)根据原因之②，增大溶液中________(填离子符号)浓度，可以加快反应速率，试写出镁粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式________．

    (3)已知离子氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，请你写出将镁粉投入FeCl3溶液中所有可能的离子方程式(分步书写)________

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