练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】a mL三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合，点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2a mL。则三种烃可能是（ ）

    A.C2H4、C2H2、CH4B.C2H6、C3H6、C4H6

    C.CH4、C2H6、C3H8D.CH4、C2H4、C3H4

    【答案】D

    【解析】

    在常温常压下水是液态，由于有机物中的C反应消耗氧气O2后变为CO2，由于有机物中的H反应消耗氧气O2后变为液态H2O，每消耗1mol的氧气反应后产生反应前后气体体积1体积，烃燃烧的化学方程式是CxHy+O2xCO2+H2O；根据方程式可知每1mL的烃燃烧，反应后气体体积减少（1+）mL，现在a mL的混合烃燃烧反应后气体体积减少2a mL，则1+=2，解得y=4；故混合烃分子中的H原子数平均是4个，符合题意的只有CH4、C2H4、C3H4，答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确是

    A. 有MnO2条件下的反应曲线是a曲线

    B. a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大

    C. a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大

    D. b曲线的热化学方程式为：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= - ( E1 - E2)KJmol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是

    A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

    B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键

    C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

    D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2。在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：

    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝________。

    （2）500℃该反应的平衡常数为_____（结果保留一位小数），图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是_______。

    A 在原容器中再充入1mol H2 B 在原容器中再充入1molCO2

    C 缩小容器的容积 D 使用更有效的催化剂 E 将水蒸气从体系中分离出

    （4）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）____ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中 a 为TiO2电极，b 为Pt 电极，c 为 WO3 电极，电解质溶液为 pH=3 的 Li2SO4-H2SO4 溶液。锂离子交换膜将电池分为 A、B 两个区，A 区与大气相通，B 区为封闭体系并有 N2 保护。下列关于该电池的说法错误的是

    A.若用导线连接a、c，则 a 为负极，该电极附近 pH 减小

    B.若用导线连接 a、c，则 c 电极的电极反应式为HxWO3-xe－=WO3+ xH+

    C.若用导线连接 b、c，b 电极的电极反应式为 O2+4H++4e－=2H2O

    D.利用该装置，可实现太阳能向电能转化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁氰化钾（化学式为K3[Fe(CN)6]）主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。

    （1）铁元素在周期表中的位置为_________，基态Fe3+ 核外电子排布式为_________。

    （2）在[Fe(CN)6]3－ 中不存在的化学键有_________。

    A. 离子键 B.金属键 C.氢键 D. 共价键

    （3）已知(CN)2性质类似Cl2：

    (CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CH－C≡N

    ①KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为________。

    ②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型是_______；分子中σ键和π键数目之比为_______。

    （4）C22－和N2互为等电子体，CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图甲所示），但CaC2晶体中哑铃形的C22－使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个Ca2+周围距离最近的C22－数目为_______。

    （5）金属Fe能与CO形成Fe(CO)5，该化合物熔点为－20℃，沸点为103℃，则其固体属于_______晶体。

    （6）图乙是Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为dg·cm－3，铁原子的半径为_________nm（用含有d、NA的代数式表示）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是 (　　)

    A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

    B. 与互为同分异构体的芳香族化合物有6种

    C. 含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种

    D. 菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成 5种一硝基取代物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一个1L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

    (1)2min时，Y 的物质的量浓度是____________；

    (2)从开始至2min，X 的平均反应速率为_________；

    (3)该反应的化学方程式为____________________；

    (4)1min时，v(正)____v(逆)，2min时，v(正)____v(逆) (填“>”或“<”或“=”)；

    (5)在2min时，向容器中通入氩气，增大体系压强，X 的化学反应速率将______；

    (6)2min时，x的转化率为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(氢氟酸为低沸点酸，含量低，不考虑对玻璃仪器的腐蚀)，用水蒸气蒸出，再通过滴定测量。实验装置如下图所示，加热装置省略。

    (1)A的名称是___________，长导管用于平衡压强，实验过程中其下端___________(填“能”或“不能”)在液面以上。

    (2)仪器C是直形冷凝管，实验过程中，冷却水应从___________口出。(填“a”或“b")

    (3)实验时，首先打开活塞K，待水沸腾时，关闭活塞K，开始蒸馏：若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即______________________。

    (4)连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳，其作用是___________。

    (5)B中加入一定体积高氯酸和1.00g氟化稀土矿样，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热A、B，使A中产生的水蒸气进入B。

    ①下列物质不可代替高氯酸的是___________(填标号)

    a.醋酸 b.硝酸 c.磷酸 d.硫酸

    ②D中主要反应的离子方程式为_________________________________。

    (6)向馏出液中加入25.00mL0.100mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用0.100 mol·L －1EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按1︰1络合)，消耗EDTA标准溶液20.00mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为______________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案