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    为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的
    A．铜粉B．铁粉C．锌粉D．Fe2(SO4)
    B

    试题分析：Fe2+易被空气中的氧气氧化物Fe3+，而Fe具有还原性，能把Fe3+还有成Fe2+，因此可以防止FeSO4被氧化而变质，而其它选项的物质会因发生化学反应而掺入杂质。故选B。
    点评：本题考查的是有关铁及其化合物的性质，Fe具有还原性，Fe3+具有氧化性，Fe2+既具有氧化性又有还原性，学生只要记住这些就很容易解答本题。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铜是一种与人类关系非常密切的有色金属。常温下，Cu2+在溶液中稳定，Cu+在酸性条件下易发生歧化反应：2Cu+=Cu2++Cu；大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu20、Cul、CuCl、CuH 等。
    （1）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液，可能发生的反应有：
    2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2; 2Cu2++4I-+2Cl-=CuCl↓（白色）+I2
    已知：常温下Ksp(CuCl)=1.20×10-6(mol/L)2; Ksp(CuI)=5.06×10-12(mol/L)2。由此推断上述反应生成主要沉淀物的化学式是______。
    （2）向CuH中加入过量稀HC1，有气体生成，该反应的离子方程式为______。
    （3）将冰铜（由Cu2S和FeS熔合成含Cu 18%—20%的一种物质）加入熔剂，在髙温下吹入空气，冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应生成粗铜。上述两个反应的化学方程式分别是______、______。
    （4）常温下，向0.20 mol ? L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH = 6时，c(Cu2+)=______mol.L?1。[已知：Ksp(CuI)=2.2×10-20(mol/L)3]
    （5）将0.80 gCuSO4 ? 5H2O样品加热分解，其脱水过程中固体质量随温度的变化如下图所示。

    请确定110°C时固体物质的化学式____________。（要求写出推断过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3 )，具体生产流程如下：

    试回答下列问题：
    （1）滤液X中含有的金属阳离子是         （填离子符号）。
    （2）步骤Ⅲ中可选用         试剂调节溶液的pH（填字母）。
    A．稀硝酸B．氨水C．氢氧化钠溶液D．高锰酸钾溶液
    （3）过滤操作中除了玻璃棒、烧杯还需要的玻璃仪器是                       。
    （4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是                     。
    （5）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质能将Fe3+转化为Fe2+的有（    ）
    ①新制氯水  ②铁   ③铜  ④稀硫酸
    A．①②③B．③④C．②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将3.20 g Cu跟10.0 mol/L的硝酸30.0 mL充分反应，还原产物中有NO和NO2 。若反应后溶液中有a mol H+，则此时溶液中NO3- 的物质的量为
    A．a/2 molB．2a molC．0.100 a molD．(a + 0.100) mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06 mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为（  ）
    A．0.24molB．0.21molC．0.16molD．0.14mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是 (   )
    A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe3O4D．FeO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)向含有0.8 mol的稀硝酸中慢慢加入22.4 g的铁粉，假设反应分为两个阶段。
    第一阶段为：Fe＋HNO3(稀)―→Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O
    （1）写出这两个阶段发生反应的离子方程式：
    第一阶段：                                                                  。
    第二阶段：                                                                  。
    （2）正确表达这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量与溶液中铁元素存在的形式的关系
                                                                                   
                                                                                
                                                                                。
    （3）在图中画出溶液中Fe2＋、Fe3＋、NO的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象(横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标是溶液中离子的物质的量)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成FeCl2还是FeCl3”。请你参与探究并回答有关问题：
    (1)一位同学用在空气中向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2＋。①可观察到整个过程的实验现象是______________，②加入NaOH溶液后，反应过程中发生反应的化学方程式是______________________和__________________。
    (2)另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去。为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：
    Ⅰ.铁有一种化合物称为铁酸盐(含有Fe)。
    Ⅱ.SCN－的电子式为
    Ⅲ.氯水具有很强的氧化性。
    于是同学们提出两种假设：
    ①第一种假设是：Cl2可将Fe3＋氧化为Fe，请写出该离子反应方程式________________________。
    ②第二种假设是：__________________________。

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