化学—选修：物质结构与性质］
在5-氨基四唑（
）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊．
（1）基态Ga原子的电子排布式可表示为 ；
（2）5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为 ；在1mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为 ．
（3）叠氮酸钠（NaN3）是传统家用汽车安全气囊中使用的气体发生剂．
①叠氮酸钠（NaN3）中含有叠氮酸根离子（N3-），根据等电子体原理N3-的 空间构型为 ．
②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物．其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如上图示）顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为 ．
③与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有 。（填写元素符号）
④ [Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有 。
σ键 b．π键 c．离子键 d．配位键
【知识点】常见元素的电子排布、电负性比较、空间构型、晶胞的计算、化学键
【答案解析】 （1） [Ar]3d104s24p1；（3分） （2） N＞C＞H，（2分） 9NA（2分）．
（3）①直线型（2分）． ② Ti4CN3（2分）
③ Ni、Ge、Se （2分）； ④ ad（2分）
解析：（1）镓是31号元素，根据核外电子排布规律得电子排布式可表示为[Ar]3d104s24p1；（2）非金属越强电负性越强得N＞C＞H；双键中只有一个是σ键，单键都是σ键，得1mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为9NA。（3）①N3-的等电子体是CO2所以空间构型为直线型。②Ti有1个原子在晶胞中心和12个棱上，则含Ti原子数为1+12×1/4=4；C原子在8个顶点上则含有碳原子数为8×1/8=1；N原子在6个面上则含有N原子数为6×1/2=3；所以这种碳氮化钛化合物的化学式为Ti4CN3。③钛元素的基态原子中，未成对电子数为2，第四周期未成对电子数为2的还有28号元素Ni 、32号元素Ge、34号元素Se。④[Ti(OH)2(H2O)4]2+中氢氧键为σ键，Ti与氧原子形成配位键，选ad。
【思路点拨】本题考查了常见元素的电子排布，常见元素电负性比较，物质的空间构型，关于晶胞的计算，化学键的类型等。题目难度偏大。注意利用课本常见的元素和物质分析加工和推断。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、、18.4mol/LH2SO4
【I】甲同学研究的实验报告如下表：
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| ①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中 ②分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁 | 反应速率镁>铁，铜不反应 | 金属的性质越活泼，反应速率越快 |
（1）甲同学的实验目的是 ；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 。
【II】乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验。
（2）乙同学在实验中应该测定的数据是
。
（3）乙同学完成该实验应选用的实验药品
。不选用某浓度
的硫酸，理由是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应，其产物颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中
A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 。
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。
（4）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。
（ 5）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，
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科目：高中化学 来源： 题型：
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0 ；T1温度下的部分实验数据为：
| t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| c(N2O5)/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法不正确的是（ ）
A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol·(L·s)-1
B．T1温度下的平衡常数为K1＝125, 1000 s时转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3
D．其他条件不变时，T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L-1，则T1<T2
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科目：高中化学 来源： 题型：
某稀有气体的相对分子质量为Mr，N表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的原子数为X．则
表示的是 （ ）
A．以g为单位
L该气体的质量 B．以g为单位1L该气体的质量
C．1L该气体中所含的分子数 D．以L为单位1mol该气体的体积
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列变化属于化学变化，且二氧化碳充当氧化剂的是( )
A．CO2通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红 B．CO2通入澄清石灰水变混浊
C．CO2在高压低温下变成雪状固体 D．CO2通入赤热的炭变成CO
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D．称量操作时，应将被称量物质放于托盘天平的左盘