Question

阅读讨论并完成以下各项内容：

SO₂是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO₂含量不得超过0.02 mg/L．

(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)．引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO₂和氮的氧化物．它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO₂．

①SO₂可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨．试写出这两个化学反应的方程式；________．

②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×10⁷ kg．NO₂溶于水生成________和NO．

③酸雨可导致的危害有________(填序号)．

A．腐蚀建筑物

B．导致树木枯萎

C．造成洪涝灾害

D．恶化人类环境

④为了减少酸雨的形成，必须减少SO₂的排放量，对燃料中的硫化物进行________，对废气中的氮的氧化物用________吸收．

(2)某化学兴趣小组选用下图实验装置，测定工业原料气(含SO₂、N₂、O₂)中SO₂的含量(已知碘能氧化H₂SO₃，生成H₂SO₄)．

①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气________(用字母和箭头表示)．

②装置②中发生反应的离子方程式为：________；当装置②中出现________现象时，立即停止通气．

③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是________．

A．酸性KMnO₄溶液

B．NaOH溶液

C．溴水

D．氨水

④若碘溶液的浓度为0.05 mol/L，体积为20 mL，收集到的N₂与O₂的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)．那么，SO₂的含量是否超标？

Answer 1

答案：
解析：

解析：(1)①据信息可以写出化学反应： 　　2SO2＋O22SO3，SO3＋H2OH2SO4． 　　②NO2溶于水中与水反应生成HNO3与NO，化学反应为：3NO2＋H2O2HNO3＋NO． 　　③因酸雨的酸性较强，因此能腐蚀建筑物，导致树木枯萎等从而恶化人类环境，但不会构成洪涝灾害． 　　④为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行脱硫，对废气中的氮氧化物用碱液吸收． 　　(2)因废气中的SO2能与I2发生化学反应： 　　SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HI，当②中蓝色恰好变成无色时，说明SO2恰好完全反应，据消耗掉I2的物质的量即可求出SO2的体积，而剩余气体N2和O2可用排水法(短管进，长管出)而测出二者的体积即可求出SO2的体积分数，故装置的连接顺序为原料气→c，d→b，a→e．因SO2也能被酸性KMnO4氧化且有明显的实验现象，显然溴水也能与SO2反应，但Br2易挥发，会产生实验误差，NaOH、氨水也能消耗SO2，但无明显实验现象．由条件知n(SO2)＝n(I2)＝0.05 mol/L×0.02 L＝0.001 mol，即22.4 mL，所以工业原料气总体积为297.6 mL＋22.4 mL＝320 mL，其中SO2的质量为0.001 mol×64 g/mol＝0.064 g，故SO2的含量为＝200 mg/L＞0.02 mg/L，所以SO2含量严重超标．