Question

溶液中氧化剂XO₃^-的含量有3×10^-2mol，与300mL 0.2mol?L^-1亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶液恰好反应完全，已知Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄，则还原产物中元素X的价态是（　　）

• A、+2
• B、-2
• C、+1
• D、0

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：

分析：该反应中XO^-₃和Na₂SO₃ 发生氧化还原反应，亚硫酸根离子被氧化生成硫酸根离子，XO₃^-作氧化剂，则X元素得电子化合价降低，再结合转移电子守恒计算还原产物中X化合价．

解答： 解：Na₂SO₃恰好将XO₃^-还原，反应中Na₂SO₃变成Na₂SO₄，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则X的化合价降低，
设元素X在还原产物中的化合价为x，
由电子守恒可知，
0.2mol/L×0.3L×（6-4）=3×10^-2mol×（5-x），
解得x=+1，
故选：C．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确氧化还原反应中元素的化合价升降及电子守恒是解答本题的关键，题目难度不大．