Question

下表列出了①-⑦种元素在周期表中的位置：

	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠA
2				③	④
3	②		⑥	⑦			⑤

请按要求回答下列问题：
（1）上述五种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置

 

，该元素单质在空气中燃烧的化学方程式

 

．
（2）元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的化合物的电子式是

 

，该化合物中，分子的空间构型为

 

结构．
（3）画出元素④的原子结构示意图

 

，该元素单质电子式为

 

．欲得到干燥的元素④的氢化物，选用的干燥剂为

 

，该元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液能与Cu发生的化学反应方程式

 

．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

 

．
（4）元素⑤单质为

 

色的气体，实验中可以用氢氧化钠溶液吸收该物质的尾气，此反应的离子方程式为

 

．
（5）元素⑥的单质分别与②的最高价氧化物对应的水化物及⑤的氢化物的水溶液反应生成等物质的量的气体，则与两种溶液反应的元素⑥的单质的质量比为

 

．
（6）元素⑦的单质晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，因此是一种良好的

 

材料．元素⑦的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为Cl、⑥为Al、⑦为Si．
（1）上述元素中Na的金属性最强，单质在空气中燃烧生成过氧化钠；
（2）元素①和③最简单的化合物CH₄，分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对，为正四面体构型；
（3）元素④为N，原子核外有7个电子，有2个电子层，各层电子数为2、5；该元素单质为N₂，分子中N原子之间形成₃对共用电子对；
元素④的氢化物为NH₃，用碱石灰干燥氨气；Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，反应中酸性其氧化剂、酸性作用，Cu为还原剂，结合方程式判断该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比；
（4）元素⑤单质为氯气，为 黄绿色气体，氯气越氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水；
（5）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气，生成氢气的物质的量相等，根据电子转移守恒，则参加反应的Al相等；
（6）元素⑦的单质晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，因此是一种良好的半导体材料．元素⑦的氧化物为二氧化硅，与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为Cl、⑥为Al、⑦为Si．
（1）上述元素中Na的金属性最强，处于第三周期ⅠA族，单质在空气中燃烧生成过氧化钠，反应方程式为：2Na+O₂

点燃  .

Na₂O₂，故答案为：第三周期ⅠA族；2Na+O₂

点燃  .

Na₂O₂；
（2）元素①和③最简单的化合物CH₄，分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为，为正四面体构型，故答案为：；正四面体；
（3）元素④为N，原子核外有7个电子，有2个电子层，各层电子数为2、5，原子结构示意图为；
该元素单质为N₂，分子中N原子之间形成₃对共用电子对；
元素④的氢化物为NH₃，用碱石灰干燥氨气；
Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，反应方程式为：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
反应中酸性其氧化剂、酸性作用，Cu为还原剂，由生成物可知，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，
故答案为：；；碱石灰；3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；2：3；
（4）元素⑤单质为氯气，为 黄绿色气体，氯气越氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：黄绿；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气，生成氢气的物质的量相等，根据电子转移守恒，则参加反应的Al相等，故参加反应的Al的质量之比为1：1，故答案为：1：1；
（6）元素⑦的单质晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，因此是一种良好的半导体材料．元素⑦的氧化物为二氧化硅，与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，反应离子方程式为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故答案为：半导体；SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．

点评：本题考查元素周期表、常用化学用语、元素化合物性质等，试题贴近教材，基础性强，难度不大．