Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A、33.6LCH₄含有的分子数为1.5N_A
• B、CO₂通过Na₂O₂使其增重bg时，反应中转移的电子数为

  b

  44

  N_A
• C、1L0.1mol/L醋酸中含有的H⁺数为0.1N_A
• D、25℃、101kPa下，48gO₂和O₃的混合气体中含有的原子数为3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A．没有告诉在标准状况下，不能使用22.4L/mol计算；
B．二氧化碳与过氧化钠的反应中，固体增重的部分为CO的质量，根据n=

m

M

计算出二氧化碳的物质的量，再计算出生成氧气的量及转移的电子数；
C．醋酸为弱酸，溶液中只能部分电离出氢离子；
D．氧气和臭氧分子中都只含有氧原子，48g混合物中含有48个氧原子，含有3mol氧原子．

解答： 解：A．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算33.6L甲烷的物质的量，故A错误；
B．将二氧化碳通过过氧化钠固体，固体增加的质量相当于是CO的质量，根据C原子守恒，参加反应的二氧化碳的物质的量为：

bg

28g/mol

=

b

28

mol，

b

28

mol二氧化碳完全反应转移了

b

28

mol电子，反应中转移电子数为

b

28

N_A，故B错误；
C．1L 0.1mol/L的醋酸溶液中含有醋酸0.1mol，醋酸为弱电解质，则0.1mol醋酸电离出的氢离子小于0.1mol，溶液含有的H⁺数小于0.1N_A，故C错误；
D．48gO₂和O₃的混合气体中含有48g氧原子，含有氧原子的物质的量为3mol，含有的原子数为3N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，B为难点，需要明确固体质量增加的相当于CO的质量．