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    3．下列①～④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是（　　）
    序号实验现象解释和结论
    ①钠浮在水面上钠的密度比水小
    ②钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低
    ③钠四处游动，嘶嘶作响产生了氢气
    ④向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红生成了碱性物质
    A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

    分析 钠的密度小于水，熔点低，质软，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，现象总结为：浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响，以此解答该题．

    解答 解：①钠的密度小于水，钠投入水中并浮在水面上，故正确；
    ②钠与水反应放出大量热，而且钠的熔点较低，所以钠会熔化成一个闪亮的小球，反应生成大量的气体推动钠小球四处游动，生成氢氧化钠溶于水，故正确；
    ③钠与水剧烈反应，生成气体，所以会发生嘶嘶响声，现象不能说成氢气，故错误；
    ④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液显碱性，所以反应后溶液由无色变为红色，故正确；
    故选B．

    点评 本题考查钠的性质，注意把握钠的物理性质和化学性质，根据反应现象判断可能具有的性质为化学常用方法，难度不大．

    练习册系列答案
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    13．水中污染物不同，所采取的处理方法不同．下列处理方法不正确的是（　　）
    A．含Hg2+的废水--加入Na2S等沉淀剂
    B．钢铁厂的酸性废水--加入熟石灰等进行中和
    C．餐饮业厨房含油污水--加工为生物柴油进行利用
    D．被细菌、病毒污染的饮用水--加入明矾等进行消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有关2L 0.1mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是（　　）
    A．含有0.1 mol K2SO4
    B．水的体积为2L
    C．K+的物质的量浓度为0.2 mol/L
    D．取出1 L溶液后，浓度变为0.05 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已如NO2与N2O4相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-24.4kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如图．下列分析合理的是（　　）
    A．前l0min内，用v（NO2）表示的该反应速率为0.02mol/（L•min）
    B．反应进行到l0 min时，体系吸收的热量为9.76 kJ
    C．b点的速率大于c点的速率
    D．25min时，导致平衡移动原因是增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（　　）
    A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
    B．浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中
    C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
    D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．图是一些含氯产品．

    （1）储氯钢瓶中应贴的标签为c．
    a．易燃品    b．爆炸品    c．有毒品
    （2）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化学式），其与空气中的CO2（H2O）反应可得到具有漂白能力的次氯酸．
    （3）“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，“84”消毒液与除垢剂（有效成分为盐酸）混合使用会产生黄绿色、有刺激性气味的气体，该反应的离子方程式是Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端伸入到容量瓶刻度线以下
    B．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在已湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
    C．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
    D．测定中和热的实验中，应将酸、碱溶液一次性倒入量热装置中，并不断搅拌，待温度   稳定后记下温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）关于SO2和SO3两种化合物：
    ①等质量的SO2和SO3物质的量之比为5：4，分子个数之比为5：4，O原子个数之比为5：6．
    ②同温同压下，等体积的SO2和SO3气体物质的量之比为1：1，质量之比为4：5．
    （2）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag氨气中含有的原子数目为b，那么cg氨气在标准状况下的体积约是$\frac{5.6bc}{a{N}_{A}}$（用含NA的式子表示）．
    （3）现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L．
    ①该混合气体的平均摩尔质量为36g/mol．
    ②该混合气体中CO和CO2的体积之比为1：1，CO2的质量为8.8g．
    ③该混合气体中碳原子的数目为0.4NA．

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    11．氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾．因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．
    （1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物NO2和NO，反应的化学方程式如下：
    NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O①
    2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O②
    在反应①中，氧化剂是NO2，还原剂是NO；
    在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1．
    （2）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质．写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O．

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