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(2012?东城区一模)对于常温下pH=1的硝酸溶液,有关叙述:
①该溶液1mL稀释至100mL后,pH=3
②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10-12
④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水,所得溶液pH=7
其中正确的是(  )
分析:pH=1的硝酸溶液c(H+)=0.1mol/L,
①根据c=
n
V
计算;
②pH=13的溶液c(OH-)=0.1mol/L;
③根据Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14计算;
④氨水为弱电解质,不能完全电离,生成强酸弱碱盐.
解答:解:pH=1的硝酸溶液c(H+)=0.1mol/L,
①c=
n
V
=
0.1moL/L×0.001L
0.1L
=0.001mol/L,pH=3,故①正确;
②pH=13的溶液c(OH-)=0.1mol/L,等体积混合恰好完全中和,故②正确;
③硝酸电离出的c(H+)=0.1mol/L,由Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14可知,水电离出的c(H+)=10-13mol/L,该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1012,故③错误;
④氨水为弱电解质,不能完全电离,生成强酸弱碱盐,反应后溶液呈酸性,故④错误.
故选A.
点评:本题考查物质的量的相关计算,题目难度不大,注意相关计算公式的运用,答题时注意体会.
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(2012?东城区一模)下列说法正确的是(  )

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(2012?东城区一模)下列离子方程式书写不正确的是(  )

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(2012?东城区一模)天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂.关于维生素P的叙述正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?东城区一模)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B与C为同一周期,D与F为同一周期,A与D、C与F分别为同一主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的元素.又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体,三种是固体.
请回答下列问题:
(1)由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子,X中所含化学键类型有
离子键、共价键
离子键、共价键
,用离子方程式表示X溶液呈酸性的原因是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+

(2)E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

(3)一定条件下,A的单质气体与B的单质气体充分反应生成3.4gW气体已知[n(A):n(B)=3:1],可以放出9.22kJ热量,则该反应的热化学方程式为
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol

(4)A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池,如果以M和N为惰性电极,在电池的M极通入A的单质气体,N极通入C的单质气体,则M极的电极反应式为
H2-2e-+2OH-=2H2O
H2-2e-+2OH-=2H2O

(5)在10L的密闭容器中,通入2mol FC2气体和1mol C2气体,一定条件下反应后生成FC3气体,当反应达到平衡时,C2的浓度为0.01mol/L,则平衡时FC2的转化率为
90%
90%

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