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    【题目】关于离子化合物 NH5，下列说法正确的是

    A.N 为-5 价B.阴离子为8电子稳定结构

    C.阴、阳离子个数比是 1:1D.阳离子的电子数为 11

    【答案】C

    【解析】

    A. 氮元素位于第ⅤA族，最低负价为-3价，该物质中N为-3价，4个氢为+1价，一个氢为-1价，故A错误；

    B. 该物质中阴离子为H-，最外层只有2个电子，故B错误；

    C. 该物质含有NH4+和H-，根据离子所带电荷数可知阴阳离子个数比为1:1，故C正确；

    D. 阳离子为NH4+，所含电子数为10，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.CO2溶于水得到的溶液能导电，则CO2属于电解质

    B.电离需要通电才能进行

    C.氯化氢的水溶液能导电，液态氯化氢不能导电

    D.NaCl晶体不能导电，所以NaCl是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ )

    A.57B.47C.61D.293

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，错误的是

    A.IIA元素在自然界中都以化合态存在

    B.VA族元素都是非金属元素

    C.室温时，0族元素的单质都是气体

    D.元素周期表中从ⅢB到ⅡB10个纵列的元素都是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是：

    A. 此时水的离子积Kw=1×10-14 B. 水电离出的c(H+)=1×10-10molL-1

    C. 水的电离程度随温度升高而增大 D. c(Na+)=c(SO42-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )

    A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

    B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

    D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同学们用下图所示实验，探究SO2及其水溶液的性质。下列说法正确的是

    ⅰ. SO2溶于水

    ⅱ. 向ⅰ的水溶液中滴入品红溶液

    ⅲ.将ⅱ的溶液加热

    A. ⅰ的溶液呈酸性，是由于SO2+H2OH2SO32H++SO32-

    B. ⅱ中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是SO2

    C. ⅲ中溶液恢复红色，一定是H2SO3分解造成的

    D. 上述实验涉及SO2的溶解性和强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，下列说法不正确的是

    A. 恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小

    B. 恒温时，减小容积平衡不移动，但气体颜色加深

    C. 恒容时，通入H2，I2的质量分数减小

    D. 恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)O2↑+4Na+2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe+4NaOH===== Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是

    A. 戴维法制钠，阳极的电极反应式为：2OH－+2e－===H2↑+O2↑

    B. 盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强

    C. 若用戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，两方法转移电子总数相等

    D. 还可以用电解熔融氯化钠法制钠

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