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    常温下，往溶液中滴加少量溶液，可发生如下两个反应：，下列说法正确的是
    A．在分解过程中，和的总量保持不变
    B．的氧化性比强，其还原性比弱
    C．在分解过程中，溶液的逐渐下降
    D．生产过程中加入少量可以提高产率
    A

    试题分析：A、分析题给反应知，Fe3+或Fe2+作H2O2分解的催化剂，所以总量不变，正确；B、由2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+可知，H2O2的氧化性＞Fe3+的氧化性，H2O2的还原性＞Fe2+的还原性，错误；C、将两个反应相加可得2H2O2=2H2O+O2↑，所以分解过程中，Fe2+作催化剂，溶液pH值不变，错误；D、因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从淡化海水中提取溴的流程如下:
    淡化海水低浓度　Br2含Br-等的溶液Br2的浓溶液液溴
    下列有关说法不正确的是（  ）
    A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液
    B.步骤Ⅲ的离子反应:2Br-+Cl22Cl-+Br2
    C工业上每获得1 mol Br2,需要消耗Cl2 44.8 L
    D.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下反应中，硝酸只体现强氧化性的是
    A．铜和浓硝酸B．碳和浓硝酸
    C．氢氧化钠和硝酸D．氧化铁和硝酸反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    写出实验室制取NH3的化学反应方程式为_____                __；常用       干燥NH3 ；收集时应用          法收集；检验NH3是否已充满试管的方法是                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨在国民经济中占有重要地位。
    （1）NH3的电子式为              
    （2）实验室中制取氨气的化学方程式为             ，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因           ；
    溶液中离子浓度由大到小的顺序为       
    （3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释：           

    （4）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式                       ；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明                                                     
    （5）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
    肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式              。
    （6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n(NO)：n(NO2)=1：3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式___________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    查找资料发现，N2制取有下列不同方案：
    a方案：加热条件下NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉
    ｂ方案：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得
    c方案：将空气缓慢地通过灼热的铜粉制得较纯的N2
    现在实验室有供选择的如下几种仪器来制取N2

    （1）若按方案制N2时，需要的氨气用生石灰和浓氨水作原料制取，则宜采用上述仪器中的____________（填A、B、C……下同）作NH3的发生器，要制取并收集N2，还须选用到的仪器是___________。
    （2）写出b方案中反应的化学方程式_________________________
    （3）若按方案制取N2，则氮气中一定混有何种杂质气体 ______________________
    （4）上述制N2的三个方案中，方案结合使用越来越受到人们的关注，这种方法与方案相比，其优越性在于____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    I．下面是提纯大理石(主要杂质是氧化铁)的流程图：

    按要求回答下列问题：
    （1）操作Ⅱ中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是______________________________。
    （2）检验Fe3+已完全生成Fe(OH)3沉淀的方法是________________________________。
    （3）由滤液B得到晶体B，其主要成分是__________。
    II．某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧，其实验装置图如下：

    （1）按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→______→______→______→______→f。装置C的作用________________、装置D的试剂是__________________。
    （2）已知二氧化氮和碳在点燃条件下反应生成两种物质的量比为2：1的无毒气体，则该反应的化学方程式为：___________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校课外活动小组为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计了下列实验。图中K为止水夹，F是装有一半空气的注射器，其中加热装置和固定装置均已略去。

    请回答有关问题：
    （1）设计装置A的目的是_______________________。
    （2）当完成装置A的实验目的后，关闭K，再将装置B中的铜丝插入稀硝酸。B中反应的离子方程式是____________________________。
    （3）将F中的空气推入E中，证明NO存在的实验现象是_______________，此过程发生反应的化学方程式是____________________。
    （4）装置D中溶液的作用是________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片发生反应的是 (     )
    A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体D．氯化钠晶体

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