Question

10．蛇纹石由MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（　　）

• A． 沉淀X的成分是SiO₂、Fe₂O₃
• B． 从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物
• C． 溶液Y中的阳离子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺
• D． 在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀是Al（OH）₃、Fe（OH）₃和Mg（OH）₂

Answer 1

分析 四种氧化物中，MgO、Fe₂O₃属于碱性氧化物，Al₂O₃属于两性氧化物，溶于盐酸生成MgCl₂、AlCl₃、FeCl₃，溶液中的阳离子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺，SiO₂属于酸性氧化物，不溶于盐酸，因此过滤出的沉淀是SiO₂，以此解答该题．

解答 解：A．Fe₂O₃可与盐酸反应生成Fe³⁺和水，SiO₂属于酸性氧化物，不溶于盐酸，因此过滤出的沉淀是SiO₂，故A错误；
B．蛇纹石由MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成，MgO，Fe₂O₃是碱性氧化物，A1₂O₃是两性氧化物，SiO₂是酸性氧化物，故B错误；
C．MgO、A1₂O₃、Fe₂O₃都能与过量盐酸反应生成金属阳离子，且酸过量，则溶液Y中主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺，故C正确；
D．在溶液Y中加入过量的氨水，氢氧化铝是两性氢氧化物不溶于弱酸弱碱，所以过滤得到的沉淀的成分是Fe（OH）₃、Mg（OH）₂、Al（OH）₃，故D正确．
故选CD．

点评 本题考查常见氧化物的性质，侧重于元素化合物知识的综合应用，为高考常见题型，题中注意氧化铝和二氧化硅的性质，难度不大．