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29.磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷(P)在3.2 g氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量。

(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是                 ,其相应的质量(g)为                   

(2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol,则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH=          

(3)写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式:                         

答案:

(1)P2O3  P2O5  2.75  3.55
(2)-(20X-Y)kJ/mol
(3)P(s)+O2(g)=P2O2(s);△H=-(20X-Y)kJ/mol

解析:3.1 g P在3.2 g O2中充分燃烧后,产物中n(P)∶n(O)=1∶2,可知其中必然有P2O5,另一种固态氧化物为P2O3。列出方程组:

解得:n(P2O5)=0.025 mol,n(P2O3)=0.025 mol,质量分别为3.55 g和2.75 g。

P的燃烧热是1 mol P充分燃烧生成P2O5时放出的热量,则1 mol P与O2反应生成固态P2O3时放出的热量为:=(20xy) kJ,即反应热ΔH=-(20xy)kJ·mol1

热化学方程式为:P(s)+O2(g)====P2O3(s);ΔH=-(20xy)kJ·mol1

 


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科目:高中化学 来源: 题型:

磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物.3.1g的单质磷(P)在3.2g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出XkJ热量.
(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是
P2O3、P2O5
P2O3、P2O5
,其相应质量(g)为
2.75、3.55
2.75、3.55

(2)已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol,则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=
-(20X-Y)kJ/mol
-(20X-Y)kJ/mol

(3)写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式:
P(s)+
3
4
O2(g)=
1
2
P2O3(s)△H=-(20X-Y)kJ/mol
P(s)+
3
4
O2(g)=
1
2
P2O3(s)△H=-(20X-Y)kJ/mol

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磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物.3.1g的单质磷(P)在3.2g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X KJ热量.
(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是
P2O3、P2O5
P2O3、P2O5

(2)已知单质磷的燃烧热为Y KJ/mol,则1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学反应方程式:
P(s)+
3
4
O2(g)=
1
2
P2O3(s)△H=-(20X-Y)KJ/mol
P(s)+
3
4
O2(g)=
1
2
P2O3(s)△H=-(20X-Y)KJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网磷在空气中充分燃烧,生成X的分子结构如右图所示.图中实线表示化学键,圆圈表示原子(不考虑原子体积大小)
(1)由右图可知,X的分子式为
 

(2)X分子内的磷原子所形成的空间几何形状是
 

(3)X分子中共含有P-O-P键
 
个.
(4)磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物.31g的单质磷(P)在32g氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出a kJ热量.已知单质磷(P)的燃烧热为b kJ/mol,则1mol P与O2反应生成固态P2O3放出
 
kJ热量.写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷(P)在3.2 g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量。

(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是________,其相应的质量(g)为_______。

(2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ·mol-1,则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH=______。

(3)写出1 mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式:___________________________。

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