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    8．已知反应X+Y═M+N为放热反应，下列有关说法正确的是（　　）
    A．X的能量一定高于M
    B．Y的能量一定高于N
    C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
    D．因该反应为放热反应，所以一定不必加热就可

    分析 当反应物的总能量大于生成物的总能量时则为放热反应，反应吸放热与反应条件无必然的联系．

    解答 解：A．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，X的能量不一定高于M，故A错误；
    B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，Y的能量不一定高于N，故B错误；
    C．反应X+Y=M+N为放热反应，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故C正确；
    D．该反应为放热反应，但引发反应时可能需要加热，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查学生放热反应的原因，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

    练习册系列答案
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    18．下列各醇中，能发生消去反应，且生成的烯烃只有一种的（　　）
    A．CH3CH2CH（OH）CH3B．CH3OHC．D．

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    19．有下列8种晶体，用序号回答下列问题：
    A．水晶  B．冰醋酸  C．白磷   D．固态氩   E．氯化铵   F．铝  G．金刚石
    （1）属于原子晶体的化合物是A，直接由原子构成的分子晶体是D．
    （2）通过非极性键形成的原子晶体是G；含有共价键的离子晶体是E．
    （3）分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是B、C，受热熔化，需克服共价键的是A、G．

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    16．某氢氧燃料电池是用金属铂作电极，以KOH溶液作电解质溶液，从两极分别通入H2和O2．下列对该燃料电池的叙述中正确的是（　　）
    A．负极的电极反应式为：H2-2e-+2OH-═2H2O
    B．H2应从负极通入，发生还原反应
    C．标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.50 mol电子转移
    D．放电一段时间后，通入O2的电极附近溶液的pH降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图是酸性氢氧燃料电池构造示意图．关于该电池的说法不正确的是（　　）
    A．a极是负极
    B．电流由b通过灯泡流向a
    C．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-═4OH-
    D．氢氧燃料电池是环保电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．同一周期中，X、Y、Z三种元素，其气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序不断增强，下列说法正确的是（　　）
    A．非金属性X＞Y＞Z
    B．原子半径X＞Y＞Z
    C．它们最高价氧化物水化物的酸性按X、Y、Z顺序增强
    D．气态氢化物的还原性按X、Y、Z顺序增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．钾的金属活动性比钠强，根本原因是（　　）
    A．钾的密度比钠的小B．加热时，钾比钠更易气化
    C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈D．钾原子的电子层比钠原子多一层

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某化学兴趣小组为探究元索性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    （1）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是可防止液体倒吸  
    （2）实验室中现有药品Na2S、KMn04、浓盐酸、MnO2，
    请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：
    ①装置B中的化学方程式2KMn04+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
    ②装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成离子方程式为：S2-+Cl2═S↓+2Cl-
    （3）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加稀硫酸、B中加Na2CO3、C中加硅酸钠，观察到C中溶液的现象为有白色沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有下列物质，用编号填空回答下列问题：
    A．干冰   B．金刚石   C．氦   D．过氧化钠   E．二氧化硅     F．氯化铵
    （1）通过非极性键形成的原子晶体是：B．
    （2）可由原子直接构成的分子晶体是：C．
    （3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：F．
    （4）含有非极性键的离子化合物是：D．
    （5）已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键．氯化钠熔化，粒子间克服的作用力为离子键；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力为共价键；干冰气化，粒子间克服的作用力为范德华力．A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为B＞D＞A＞C（填序号）．

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