Question

【题目】下列说法不正确的是

A. 对于相同浓度的弱酸HX和HY（前者的Ka较小）溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值

B. 在NH3·H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol·L-1的体系中，外加少量酸或碱时，溶液的pH可保持基本不变

C. 在NaH2PO4水溶液中存在关系：c(H3PO4) + c(H+) = c(HPO42-) + c(PO43-) + c(OH-)

D. 沉淀溶解平衡AgIAg++ I-的平衡常数为8.5×10-17，不能说明难溶盐AgI是弱电解质

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：A、对于相同浓度弱酸HX和HY溶液，前者的Ka较小，则HY的酸较强，稀释相同倍数时酸性越强，则pH变化越大，所以HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值，A正确；B、在NH3H2O和NH4Cl浓度均为0.1mol/L的溶液中，外加少量酸或碱时，溶液中离子浓度基本不变，则溶液pH保持本不变，B正确；C、根据质子守恒可知c(H3PO4) + c(H+)＝c(HPO42-) +2c(PO43-)+c(OH-)，C错误；D、碘化银是强电解质，D正确，答案选C。