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    已知反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1﹕3充入N2和 H2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化示意图，Y可以是(　　)

    A．N2的转化率         B．混合气体的密度

    C．H2的体积百分含量   D．密闭容器内的压强

     

    【答案】

    A

    【解析】T2首先达到平衡状态，说明温度是T2大于T1，但温度越高，Y越小，正反应是放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，因此A正确，CD不正确。密度是混合气的质量和容器容积的不止，是不变的，B不正确。答案选A。

     

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    A、由图甲知，A点N2的平衡浓度为0.2mol?L-1B、由图甲知，B点N2、H2、NH3的平衡浓度之比为1：3：2C、达到平衡后，缩小容器体积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D、压强为0.5MPa时，在不同温度下N2的转化率与温度的关系如图丙，则T1＜T2

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        A．N2的转化率         B．混合气体的密度

        C．H2的体积百分含量   D．密闭容器内的压强

     

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    N2和H2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化示意图，Y可以是
    [     ]
    A．N2的转化率
    B．混合气体的密度
    C．H2的体积百分含量
    D．密闭容器内的压强

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    A．N2的转化率B．混合气体的密度
    C．H2的体积百分含量D．密闭容器内的压强

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