下列有关物质存放方法错误的是A．金属钠存放于煤油中B．漂白粉长期放置在烧杯中C．铝片长期放置在不密封的纸盒里D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关物质存放方法错误的是

A．金属钠存放于煤油中

B．漂白粉长期放置在烧杯中

C．铝片长期放置在不密封的纸盒里

D．FeSO₄溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

试题分析：A、金属钠保存在煤油中，正确；B、漂白粉放置在空气中能和CO₂反应生成CaCO₃，错误；C、铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝被氧化，正确；D、硫酸亚铁容易被氧化生成三价铁，加入铁粉防止亚铁离子被氧化，正确。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

酸性KMnO₄溶液能与草酸（H₂C₂O₄）溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。
Ⅰ.实验前首先用浓度为0.1000mol?L^-1酸性KMnO₄标准溶液滴定未知浓度的草酸。
（1）写出滴定过程中发生反应的化学方程式为。
（2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是。

（3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度
（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。
Ⅱ.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol·L^-1。用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）。

实验编号	温度（℃）	催化剂用量(g)	酸性高锰酸钾溶液		实验目的 a. 实验1和2探究； b. 实验1和3探究反应物浓度对该反应速率的影响； c. 实验1和4探究催化剂对该反应速率的影响。
实验编号	温度（℃）	催化剂用量(g)	体积（mL）	浓度 (mol?L^-1)
1	25	0.5	4	0.1000
2	50	0.5	4	0.1000
3	25	0.5	4	0.0100
4	25	0	4	0.1000

（4）写出表中a 对应的实验目的；若50°C时，草酸浓度c(H₂C₂O₄)随反应时间t的变化曲线如下图所示，保持其他条件不变，请在图中画出25°C时c(H₂C₂O₄)随t的变化曲线示意图。

（5）该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

实验编号	溶液褪色所需时间（min）
实验编号	第1次	第2次	第3次
1	14.0	13.0	11.0
3	6.5	6.7	6.8

分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论。甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述甲同学改进的实验方案。
（6）该实验中使用的催化剂应选择MnSO₄而不是MnCl₂，原因可用离子方程式表示为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（12分）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃·5H₂O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：实验具体操作步骤为：

①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生的SO₂气体较均匀地通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同时开启电磁搅拌器搅动。
②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近
7时，停止通入SO₂气体。
③抽滤所得的滤液，转移至蒸发皿中，水浴加热
浓缩，直到溶液表面出现晶膜。
④冷却结晶、抽滤、洗涤。
⑤将晶体放入烘箱中，在40～45℃左右干燥
50～60min，称量。
请回答以下问题：
（l）仪器a的名称是          ；
（2）步骤②中若控制pH值小于7，则产率会下降，请用离子方程式解释原因：          。
（3）步骤③中不能将溶液蒸发至干的原因是      ；晶膜通常在溶液表面出现的原因是       。
（4）步骤④中洗涤硫代硫酸钠晶体所用试剂的结构式是                             。
（5）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5,0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0．0lmol·L^-1KIO₃溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I^－+IO₃^－+6H⁺=3I₂+3H₂O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O