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    9．某学生用如图装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥．其中a为弹簧夹（控制气体通过），b为分液漏斗的活塞（该活塞作用是用于控制分液漏斗内液体的流出与否）．
    （1）从氢氧化钠、稀硫酸、浓硫酸几种物质中选择合适的物质填入下列空格中，便可达到实验目的，甲瓶内盛氢氧化钠溶液，乙瓶内盛浓硫酸溶液，分液漏斗内盛稀硫酸溶液．
    （2）实验时先分离出CO，方法是先关闭b，（填a或b，以下同）打开a，写出此时发生反应的离子方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2O．
    （3）分离完CO后，再收集CO2，方法是先关闭a，再打开b，写出此时产生CO2反应的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

    分析 用如图装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥，甲是用以吸收CO2的，因此甲、乙应分别装NaOH溶液和浓H2SO4，实验时先分离出CO，可先打开a，关闭b，氢氧化钠吸收二氧化碳，浓硫酸干燥气体，分离完CO后，关闭a．打开b，b分液漏斗中稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，用乙中浓硫酸干燥，可得到纯净的二氧化碳，以此解答该题．

    解答 解：（1）依据实验要求可知甲、乙装置应分别为除杂和干燥装置，根据CO和CO2性质可知甲是用以吸收CO2的，因此甲、乙应分别装NaOH溶液和浓H2SO4，甲吸收CO2后最后还应将其释放出来，显然b中应盛放酸，由于盐酸有挥发性，宜选择H2SO4．
    故答案为：氢氧化钠；浓硫酸；稀硫酸；
     （2）根据（1）的分析可知先分离得到的是CO气体，应关闭b打开a，用氢氧化钠吸收二氧化碳，离子方程式为：2OH-+CO2=CO32-+H2O，
    故答案为：b；a；2OH-+CO2=CO32-+H2O；
    （3）根据（2）分析知 后得到CO2气体，所以要打开b让硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，关闭a防止再进入CO，所以应关闭a打开b，碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，
    故答案为：a；b；CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

    点评 本题考查物质的分离、提纯的实验设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．

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    3．已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有：A+B→C+D的转化关系．
    （1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是焊接钢轨．
    （2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A的相对分子质量比B大14．该反应的化学反应方程式为CH3COOH+C2H5OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，其反应类型为取代（酯化）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质碱性最强的是（　　）
    A．LiOHB．KOHC．RbOHD．NaOH

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    1．恒温下，在一密闭容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡后，测得c（H2）=2mol•L-1，N2的体积分数为20%，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．将容器容积压缩一半，平衡向右移动，达到新平衡时c（H2）＜2mol•L-1
    B．向容器中加入0.1molN2，平衡向右移动，达到新平衡时N2的体积分数小于20%
    C．若达到新平衡时c（H2）=2.5mol•L-1，则改变的条件可能是降温或加压
    D．若改变条件后，H2的百分含量增大，则平衡一定向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法错误的是（　　）
    A．金属甲比金属乙容易失去电子，则甲比乙金属性强
    B．NaHCO3与NaOH反应有CO2生成
    C．稀硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子
    D．Na2CO3不能用于治疗胃酸过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．现将浓度相等、体积分别为V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（　　）
    A．若将CH3COOH改为HCl，P点温度高于28℃
    B．从M到N过程中c（H+）逐渐减小
    C．混合溶液的导电能力：N＞M
    D．实验的环境温度等于22℃

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    1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的最高氧化物的水化物能分别与Y和W的最高氧化的水化物反应生成盐和水，X与W同主族．下列说法不正确的是（　　）
    A．X与Y只能形成一种化合物
    B．原子半径：r（W）＜r（Z）＜r（Y）
    C．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
    D．Z的最高价氧化物对应的水化物具有两性

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    18．下列实验装置不能达到实验目的是（　　）
    A．
         用SO2做喷泉实验    		B．
    验证CU与浓HNO3反应的热量变化
    C．
    验证氨气易溶于水    		D．
    比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性

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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
    B．铜丝能导电，所以铜是电解质
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