【题目】有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有
A. 8种 B. 14种 C. 16种 D. 18种
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【题目】硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害。
Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g) ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1
BaS(s)===Ba(s)＋S(s) ΔH＝＋460 kJ·mol－1
已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
则：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)===BaSO4(s) ΔH＝________。
Ⅱ.SO2的尾气处理通常有以下几种方法：
(1)活性炭还原法
反应原理：恒温恒容时2C(s)＋2SO2(g)
S2(g)＋2CO2(g)。
反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分图像如图：
①0～20 min反应速率表示为v(SO2)＝________；
②30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；
③40 min时，平衡常数K＝________。
(2)亚硫酸钠吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为__________________；
②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是________(填序号)。
a．c(Na＋)＋c(H＋)>c(SO
)＋c(HSO
)＋c(OH－)
b．水电离出c(H＋)＝1×10－8 mol/L
c．c(Na＋)>c(HSO
)>c(H＋)>c(SO)
(3)电化学处理法
①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为__________________；
②当电路中转移0.02 mol e－时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加________mol离子。
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【题目】某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是
A．Mg2+ B．Al3+ C．Fe2+ D．Fe3+
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【题目】下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是
A. e的氢化物比d的氢化物稳定
B. a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C. 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
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【题目】图一表示的是可逆反应CO（g）+H2（g） C（s）+H2O（g） △H>0的化学反应速率v与时间t的关系，图二表示的是可逆反应2NO2（g） N2O4（g） △H<0体系中各物质的浓度c随时间t的变化情况。下列说法中正确的是（ ）
A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
B．图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大
C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度
D．图二t1时改变的条件是增大压强，混合气体的平均相对分子质量减小
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【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）在这些元素中，最活泼的金属元素和最活泼的非金属元素分别是____、______。（用元素符号作答）
（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的化学方程式______。
（3）在这些元素中，某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，写出该化学方程式________。
（4）如何验证元素⑦与⑧的非金属性强弱，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式__________。
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【题目】下列叙述正确的是 （ ）
A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有0.1 mol电子转移，则生成0.1 mol NaOH
D．镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀
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【题目】下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是
①酸性高锰酸钾溶液 ②品红溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的氢氧化钠溶液
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④
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