Question

下列关于原电池的叙述中，错误的是（　　）

A、用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，就能形成原电池

B、原电池中发生的总化学反应可以不是氧化还原反应

C、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

D、原电池是把化学能转化为电能的装置

Answer 1

分析：A、符合构成原电池条件的装置才能形成原电池；
B、原电池反应必须是自发的进行氧化还原反应；
C、原电池负极上失电子发生氧化反应；
D、原电池是把化学能转化为电能的装置．

解答：解：A、用导线连接的两种不同金属同时插入电解质溶液中，负极金属能和电解质溶液自发的发生氧化还原反应，且构成闭合回路，这样才能构成原电池，故A错误；
B、原电池反应必须是自发的进行氧化还原反应，所以总化学反应不能是非氧化还原反应，故B错误；
C、原电池中较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应，故C正确；
D、原电池是把化学能转化为电能的装置，电解池是把电能转变为化学能的装置，故D正确．
故选AB．

点评：本题考查了原电池原理，根据原电池定义、原电池的构成条件、电极上发生反应的类型来分析解答即可，难度不大．