Question

14．下列叙述正确的是（　　）‘

• A． NH₃是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
• B． CCl₄性是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
• C． H₂O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
• D． CO₂是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

Answer 1

分析 根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型和中心原子杂化方式的判断，正负电荷重心重合的分子是非极性分子，正负电荷重心不重合的是极性分子．

解答 解：A．N与3个H原子形成δ键，孤对电子数为$\frac{5-3}{2}$=1，所以N原子采用sp³杂化，为三角锥形分子，该分子正负电荷重心不重合，为极性分子，分子空间构型错误，故A错误；
B．CCl₄中C与4个Cl形成4个δ键，孤对电子数为0，所以C原子采用sp³杂化，为正四面体结构，该分子正负电荷重心重合，为非极性分子，分子空间构型错误，故B错误；
C．H₂O中O与2个H形成δ键，孤对电子数为$\frac{6-2}{2}$=2，所以O原子采用sp³杂化，为V形分子，该分子正负电荷重心不重合，为极性分子，分子空间构型也正确，故C正确；
D．CO₂中C与2个O形成δ键，孤对电子数为$\frac{4-2×2}{2}$=0，所以C原子采用sp杂化，为直线形分子，该分子正负电荷重心重合，为非极性分子，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了分子的空间构型、分子极性的判断，根据价层电子对互斥理论及正负电荷重心是否重合来分析解答即可，注意把握δ键数以及孤对电子数目判断，题目难度中等．