Question

在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中（预先装入催化剂）通入1molN₂和3molH₂，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍．在此时间内H₂的平均反应速率为 0.1mol?L^-1?min¹，则经过时间为（　　）

• A、2min
• B、3min
• C、4min
• D、5min

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：化学反应速率专题

分析：利用压强之比等于物质的量之比，据此通过方程式利用差量法计算氢气的物质的量的变化量，再利用根据v=

△c

t

计算时间．

解答： 解：一段时间后测得容器内压强是起始时压强的0.9倍，压强之比等于物质的量之比，
所以容器内混合气体的物质的量为（1mol+3mol）×0.9=3.6mol
   3H₂+N₂?2NH₃ △n
   3             2
△n（H₂）     4mol-3.6mol=0.4mol
所以△n（H₂）=1.5×0.4mol=0.6mol，
用H₂表示的平均反应速率v（H₂）=

0.6mol 2L

t

=0.1mol/（L?min），t=3min，
故选：B．

点评：本题考查反应速率的有关计算，难度不大，关键根据压强变化计算参加反应的氢气的物质的量．