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    某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图，下列说法不正确的是（　　）
    A、A为电源正极
    B、阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    C、阴极区附近溶液pH降低
    D、若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44 L（标准状况）时，有0.1 mol Cr2O72-被还原
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：A．由图可知，右侧生成氢气，发生还原反应，右侧铁板为阴极，故左侧铁板为阳极；
    B．左侧铁板为阳极，铁放电生成亚铁离子，亚铁离子被溶液中的Cr2O72-氧化，反应生成Cr3+、Fe3+；
    C．阴极氢离子放电生成氢气，氢离子浓度降低；
    D．根据n=
    V
    Vm
    计算氢气的物质的量，根据电子转移计算n（Fe2+），根据方程式计算被还原的Cr2O72-的物质的量．
    解答： 解：A．由图可知，右侧生成氢气，发生还原反应，右侧铁板为阴极，故左侧铁板为阳极，故A为电源正极，故A正确；
    B．左侧铁板为阳极，铁放电生成亚铁离子，亚铁离子被溶液中的Cr2O72-氧化，反应生成Cr3+、Fe3+，发应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故B正确；
    C．阴极氢离子放电生成氢气，氢离子浓度降低，溶液的pH增大，故C错误；
    D.13.44 L氢气的物质的量为
    13.44L
    22.4L/mol
    =0.6mol，根据电子转移守恒n（Fe2+）=
    0.6mol×2
    2
    =0.6mol，根据Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，被还原的Cr2O72-的物质的量为0.6mol×
    1
    6
    =0.1mol，故D正确；
    故选C．
    点评：本题以废水处理为载体考查电解原理、氧化还原反应、化学计算等，注意仔细观察电解池判断电极，是对学生综合能力考查，题目难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z都是中学化学中的常见三种气体，X为黄绿色，向X的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液颜色无明显变化；向Y的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液又呈红色；向Z的水溶液中滴入红色石蕊试液，溶液呈蓝色．据此回答下列问题：
    （1）试写出下列物质的化学式：Y
     
    、Z
     
    ．
    （2）将X通入Y的水溶液中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）往Z水溶液中通入少量Y，发生反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向体积不变的密闭容器中充入2mol N2和6mol H2，一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡时混合气共7mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：
    （1）若a=0，b=0，则c=
     
    ．
    （2）若a=0.7，b=2.1，则：
    Ⅰ．c=
     
    ．
    Ⅱ．这时反应向
     
    进行，因为：
     
    ．
    Ⅲ．若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是
     
    ．
    （3）欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究
    （1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同．
    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    计算断裂1mol N≡N键需要能量
     
    kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键
     
    （填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同．
    （2）固氮是科学家致力研究的重要课题．自然界中存在天然的大气固氮过程：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.8kJ/mol，工业合成氨则是人工固氮．分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是
     
    ．
     反应 大气固氮 工业固氮
    温度/℃ 27 2000 25 350 400 450
    K 3.84×10-31 0.1 5×108 1.847 0.507 0.152
    A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行
    B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
    C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全
    D．K越大说明合成氨反应的速率越大
    （3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）测得甲容器中H2的转化率为40%．
    N2 H2 NH3
    甲 1 3 0
    乙 0.5 1.5 1
    丙 0 0 4
    ①判断乙容器中反应进行的方向
     
    ．（填“正向”或“逆向”）
    ②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为
     
    ．
    （4）氨气是合成硝酸的原料，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．工业上为实现废旧印刷电路板的综合利用，可用H2O2和H2SO4的混合溶液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜．已知：
    ①Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol
    ②Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)     △H=-319.68kJ/mol
    ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.68kJ/mol
    则4H2O2（l）=4H2O（l）+2O2（g）△H=
     
    ．
    Ⅱ．固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质．其工作原理如图1所示．
    ①若以乙烯作为燃料气，则在接触面上发生的电极反应式为
     
    ．固体氧化物的作用
     
    （填“是”“否”或“不能确定”）让电子在电池内通过．

    ②若以此作为化学电源，用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.15mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）．则电解过程中共转移电子数
     
    ．
    Ⅲ．如图2所示，甲池中电池反应式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，已知A电极质量不变，C，D为石墨电极，乙池中为100ml NaCl溶液（条件是常温下）．
    回答下列问题：
    （1）A极为
     
    极（填“正”或“负”），B极电极材料为
     
    ．
    （2）B电极质量3.2g时，此时乙池中电解液的pH为
     
    （忽略反应过程中溶液体积的变化及气体的溶解情况）．
    （3）实验中，欲从甲池反应后的废液中回收铜，并重新制得纯净的氯化铁溶液，简述操作步骤及有关反应原理（用离子方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生资源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型材料．工业上用CO生产甲醇，一定条件下发生反应；CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图．请回答下列问题：
    （1）在“图1”中，曲线
     
    （填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是
     

    A．起始充入的CO为1mol
    B．增加CO浓度，CO的转化率增大
    C．容器中压强恒定时，反应已达到平衡状态
    D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1mol CO和2mol H2，在再次达到平衡时
    n(CH3)OH
    n(CO)
    会增大
    （3）从反应开始到建立平衡，v（H2）=
     
    ；该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为
     
    ，若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1＞P2，）．
    （5）科学家常用
     
    （填仪器名称）来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH（g）+
    3
    2
    O2=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9KJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）△=44KJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中的Na+与50mL 1mol?L-1 Na3PO3溶液中Na+的物质的量浓度相等的是（　　）
    A、150mL 3mol?L-1 NaCl溶液
    B、75mL 2mol?L-1 NaNO3溶液
    C、150mL 2mol?L-1 Na2SO4溶液
    D、75mL 1mol?L-1的Na2S溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2NA
    B、1mol CnH2n含有的共同电子对数为（3n+1）NA
    C、1mol CO2与1mol Na2O2完全反应时，转移的电子数目为NA
    D、1mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+的数目小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．大多数的化学反应都是可逆反应．
    在一个容积为2.0L的固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）．当向容器中加入2.0mol A和6.0molB，反应进行了2min时达到平衡，此时生成了3.0molC．
    （1）用B的浓度变化来表示的反应速率v（B）=
     
    ．该反应在此条件下的化学平衡常数K=
     
    （结果用分数表示）．
    （2）在相同实验条件下，若在同一容器中加入2.0molA和8.0molB，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数不变，则还应加入C
     
    mol．
    （3）在相同实验条件下，若在同一容器中加入3.0molA和一定量的B，平衡时C的物质的量为3.0mol，则加入的B的物质的量为
     
    mol．
    Ⅱ．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
    （1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是
     
    ．
    A． c（HA）＜c（A-）               
    B．c（HA）一定大于0.1mol/L
    C． c（Na+）=c（HA）+c（A-）        
    D．c（OH-）=c（H+）+
    1
    2
    [c（HA）-c（A-）]
    （2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．回答下列问题：
    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）
     
    大量共存．
    ②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：
     
    ．
    ③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=
    c(HC
    O
    -
    3
    )?c(OH-)
    c(C
    O
    3-
    3
    )
    =2×10-4，当溶液中c（HC
    O
    -
    3
    ）：c（C
    O
    2-
    3
    ）=2：1时，溶液的pH=
     
    ．

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