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    3．下列各组中的两物质作用时反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（　　）
    A．Fe和 Cl2B．Na2CO3与HClC．NaOH与CO2D．Na 和O2

    分析 A．Fe与氯气的反应与条件、量无关；
    B．反应与量有关；
    C．反应与量有关；
    D．反应与反应条件有关．

    解答 解：A．Fe和 Cl2只生成FeCl3，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响，故A选；
    B．HCl少量时反应生成碳酸氢钠，HCl足量时生成二氧化碳，与量有关，故B不选；
    C．二氧化碳少量时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，与量有关，故C不选；
    D．常温下反应生成氧化钠，加热时反应生成过氧化钠，与反应条件有关，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查元素及其化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合如图所示关系，其中甲和X可能是（　　）
    A．甲为C、X为O2B．甲为Fe、X为Cl2C．甲为N2、X为O2D．甲为NaOH、X为SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．1943年我国著名的化工专家侯德榜博士发明了联合制碱法，后被命名为侯氏制碱法．侯德榜制碱法原理与索尔维法基本相同，不同之处，在析出碳酸氢钠后的母液中继续加入食盐，通入氨气，使氯化铵析出，从而得到了两种物质：碳酸钠和氯化铵，侯氏制碱法震惊了全世界，为中国人赢得了荣誉和尊重．侯氏制碱法的循环工艺流程如下：

    仔细阅读上图，完成下列问题：
    （1）写出碳化反应方程式：NaC1+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4C1．
    （2）气体B的电子式为．向饱和食盐水中应先通入气体氨气（填气体名称），再通入气体O=C=O（填气体的结构式）才能得到物质D，其原因是先通氨气使溶液碱性增强，能溶解更多的二氧化碳，生成较多的碳酸氢钠，使碳酸氢钠晶体析出．
    （3）在下列方框内画出实验室中向饱和食盐水中通入气体B的装置图．

    （4）操作Ⅰ的名称是过滤．进行操作Ⅱ所需要的玻璃仪器是：玻璃棒、烧杯、漏斗．在实验室里进行煅烧所用的主要仪器是坩埚．
    （5）上述生产过程中能循环使用的物质是：C、B、F、A、D．（填：物质编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在实验室里可用图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

    图中：①为氯气的发生装置；   ②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；
    ③的试管里盛有15ml8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；      ④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
    请填写下列空白：
    （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有B（填写下列编号字母）的净化装置．
    A．碱石灰　　B．饱和食盐水    C．浓硫酸    D．饱和碳酸氢钠溶液
    （2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：①制取温度不同；②制取时碱的浓度也不同．
    反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图2中符合该晶体溶解度曲线的是M（填写编号字母）；冷却后从②的试管中分离出该晶体的方法是过滤（填写实验操作名称）．
    （3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
    实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
    实验现象原因
    溶液最初从紫色逐渐变为红色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
    随后溶液逐渐变为无色
    然后溶液从无色逐渐变黄绿色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．按要求回答下列问题：
    ①已知常温下，pH=3的盐酸溶液中，c（OH-）为10-11，由水电离产生的c（H+）为10-11；pH=5的NH4Cl溶液中c（H+）为10-5，由水电离产生的c（OH-）为10-5．
    ②25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol•L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000．
    ③已知某温度下水的离子积为1×10-12，测得某溶液pH=7，该溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性．
    ④在0.5mol•L-1的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红．则该溶液中存在的离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂
    B．镁与铜、铝等金属形成的合金大量用于制造火箭、飞机、导弹
    C．制作印刷电路板时，可用FeCl3溶液腐蚀Cu
    D．氯气有毒，不能用于药物的合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．从分类的角度来看，下列说法正确的是（　　）
    A．硅酸、氯化铁溶液均为胶体B．水玻璃、明矾溶液均为混合物
    C．硫酸、纯碱、NaCl分别属于酸、碱、盐D．KCl和Cu均属于电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．写出下列反应的离子方程式．
    （1）小苏打与盐酸混合HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    （2）CO2气体通入足量的澄清石灰水中Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有一种白色粉末是Na2CO3和NaHCO3的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应．试求：
    （1）该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积为0.448 L
    （2）原混合物中Na2CO3的质量为1.06g，NaHCO3的质量为3.36g．
    （3）所用盐酸的物质的量浓度为2mol/L．

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