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    【题目】下列说法中，正确的是（ ）

    A. 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝

    B. 向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀

    C. 置换反应不一定都是氧化还原反应

    D. 标况下，NA个SO2分子和NA个SO3分子体积相同（NA表示阿伏加德罗常数值）

    【答案】A

    【解析】A．氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，氧化铝包裹在Al的外面，故A正确；B．加入少量稀硫酸，发生胶体的聚沉，属于物理变化，故B错误；C．置换反应中有元素的化合价发生变化，一定都是氧化还原反应，故C错误；D．标况SO3为固体，标况下SO2为气体，NA个分子体积不同，故D错误；故选A。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某次实验需用0.4molL﹣1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
    （1）用托盘天平准确称量g 固体NaOH；
    （2）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
    （3）用少量蒸馏水洗涤烧杯次，洗涤后的溶液 ， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
    （4）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面时，改用加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，；
    （5）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是 ， 偏低的是 ， 对实验结果没有影响的是（填各选项的序号）． A．所用的NaOH中混有少量Na2O
    B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
    C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
    D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
    E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
    F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
    G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是( )

    A.H2O与D2O互为同位素

    B.CO2和CO属于同素异形体

    C.乙醇与甲醚互为同分异构体

    D.葡萄糖和蔗糖互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类不合理的是（　　）

    A.K2CO3和CaSO4都属于盐

    B.H2SO4和HNO3都属于酸

    C.KOH和Fe(OH)3都属于碱

    D.Na2O和Na2O·SiO2都属于氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.某些生活垃圾可用于焚烧发电

    B.地沟油禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油

    C.石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链烃

    D.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
    ①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
    ②标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA
    ③通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
    ④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
    ⑤常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3NA
    ⑥在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA
    ⑦标准状况下，22.4L SO3含有的分子数为NA
    ⑧在常温常压下，1mol O2含有的原子数为2NA
    ⑨物质的量浓度为0.5molL﹣1 MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA
    ⑩将100mL 0.1molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NA ．
    A.①②④⑧
    B.③⑥⑨⑩
    C.④⑤⑥⑧
    D.④⑤⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH=190 kJ·mol1

    （1）该反应所用的催化剂对反应正向移动的影响是________________（填“促进”“抑制”或“无影响”），该反应450℃时的平衡常数________500℃时的平衡常数(填“大于”“小于”或“等于”)。

    （2）该热化学反应方程式的意义是________________________________。

    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________。

    a．v(O2)正=2v(SO3)逆

    b．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化

    c．容器中气体的密度不随时间而变化

    d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

    （4）在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2)=________mol·L1·min1；若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，________mol＜n(SO3)＜________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定有化学变化发生的过程是（ ）

    A. 蒸馏 B. 升华 C. 电解 D. 蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是 (　　)

    ①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀H2SO4反应③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

    A. 只有① B. ①② C. ①②③ D. ①③

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